Химична символика, натрий и хлор

Знаци и формули

1. Кой е химичният знак на натрия?

   • Na
   • N
   • S
   • Ne

   Отговор: Na

   Na идва от латинското име на натрия (natrium); N е азот, S е сяра, Ne е неон.

2. Кой е химичният знак на калия?

   • Ca
   • K
   • Kr
   • P

   Отговор: K

   Знакът K идва от латинското име на калия kalium.

3. Кой е химичният знак на хлора?

   • C
   • Cl
   • Ca
   • Ch

   Отговор: Cl

   Знакът Cl идва от латинското chlorum.

4. Колко атома общо има в молекулата на сярната киселина H₂SO₄?

   • 6
   • 7
   • 4
   • 3

   Отговор: 7

   2 атома водород + 1 атом сяра + 4 атома кислород = 7 атома.

5. От колко химични елемента е съставена натриевата основа NaOH?

   • 1
   • 2
   • 3
   • 4

   Отговор: 3

   NaOH съдържа натрий, кислород и водород, т.е. три елемента.

6. Какво означава записът 3H₂O?

   • Три атома водород
   • Шест молекули вода
   • Три молекули вода
   • Три атома кислород

   Отговор: Три молекули вода

   Коефициентът 3 показва броя на молекулите вода.

7. Каква е относителната молекулна маса на CO₂? (A_r(C) = 12, A_r(O) = 16)

   • 28
   • 40
   • 44
   • 32

   Отговор: 44

   M_r(CO₂) = 12 + 2·16 = 44.

8. Каква е валентността на сярата в H₂S?

   • II
   • I
   • IV
   • VI

   Отговор: II

   Два едновалентни водородни атома са свързани с един атом сяра, следователно сярата е двувалентна.

9. Каква е валентността на фосфора в P₂O₅?

   • V
   • III
   • II
   • IV

   Отговор: V

   5 атома O · II = 10 единици валентност, разделени на 2 атома P, дават V.

10. Каква е валентността на азота в амоняка NH₃?

    • I
    • II
    • IV
    • III

    Отговор: III

    Водородът е едновалентен, а азотът е свързан с 3 водородни атома, затова е тривалентен.

11. Коя е формулата на съединението на магнезия (II) с азота (III)?

    • MgN
    • Mg₂N₃
    • Mg₃N₂
    • MgN₂

    Отговор: Mg₃N₂

    Най-малкото общо кратно на 2 и 3 е 6: 3 атома Mg (3 · 2 = 6) и 2 атома N (2 · 3 = 6).

12. Каква е относителната молекулна маса на H₂SO₄? (H = 1, S = 32, O = 16)

    • 49
    • 96
    • 100
    • 98

    Отговор: 98

    2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98.

13. Коя е формулата на алуминиевия оксид, ако алуминият е тривалентен, а кислородът двувалентен?

    • AlO
    • Al₂O₃
    • Al₃O₂
    • AlO₃

    Отговор: Al₂O₃

    Най-малкото общо кратно на 3 и 2 е 6: 6 : 3 = 2 атома Al и 6 : 2 = 3 атома O.

14. Колко пъти молекулата на SO₂ е по-тежка от молекулата на O₂? (S = 32, O = 16)

    • 4
    • 1,5
    • 3
    • 2

    Отговор: 2

    M_r(SO₂) = 32 + 2 · 16 = 64, а M_r(O₂) = 32; 64 : 32 = 2.

15. Колко атома кислород има в 2 молекули H₃PO₄?

    • 4
    • 8
    • 6
    • 16

    Отговор: 8

    Една молекула има 4 атома кислород, а две молекули имат 2 · 4 = 8.

Химични уравнения

1. Какво показва химичното уравнение?

   • Само изходните вещества
   • Само продуктите
   • Изходните вещества, продуктите и съотношението между тях
   • Скоростта на реакцията

   Отговор: Изходните вещества, продуктите и съотношението между тях

   Вляво са изходните вещества, вдясно продуктите, а коефициентите показват в какво съотношение реагират.

2. Как се наричат веществата, записани вляво от стрелката в уравнението?

   • Продукти
   • Изходни вещества
   • Катализатори
   • Разтворители

   Отговор: Изходни вещества

   Вляво се записват изходните вещества (реагентите), а вдясно продуктите.

3. Кои учени формулират закона за запазване на масата?

   • Ломоносов и Лавоазие
   • Менделеев
   • Нютон
   • Берцелиус

   Отговор: Ломоносов и Лавоазие

   Ломоносов и Лавоазие независимо доказват, че масата на веществата се запазва при реакция.

4. Кой коефициент липсва: 2H₂ + O₂ → ?H₂O

   • 1
   • 3
   • 4
   • 2

   Отговор: 2

   Вляво има 4 атома H и 2 атома O, затова вдясно трябва да има 2 молекули вода.

5. Кой закон е в основата на изравняването на химичните уравнения?

   • Законът за запазване на масата
   • Периодичният закон
   • Законът на Архимед
   • Законът на Ом

   Отговор: Законът за запазване на масата

   Атомите не изчезват и не възникват, затова броят на атомите от всеки елемент е еднакъв от двете страни.

6. Колко атома кислород има вляво в уравнението 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

   • 1
   • 2
   • 4
   • 3

   Отговор: 2

   Вляво има една молекула O₂, т.е. 2 атома кислород.

7. Кое уравнение е изравнено правилно?

   • 2Na + Cl₂ → 2NaCl
   • Na + Cl₂ → NaCl
   • Na + Cl₂ → 2NaCl
   • 2Na + Cl₂ → NaCl

   Отговор: 2Na + Cl₂ → 2NaCl

   От двете страни има по 2 атома Na и по 2 атома Cl.

8. Какъв тип е реакцията 2H₂O → 2H₂ + O₂?

   • Съединяване
   • Разлагане
   • Заместване
   • Неутрализация

   Отговор: Разлагане

   От едно сложно вещество се получават две по-прости, затова реакцията е разлагане.

9. Какъв тип е реакцията 2Na + Cl₂ → 2NaCl?

   • Разлагане
   • Заместване
   • Съединяване
   • Обмен

   Отговор: Съединяване

   От две прости вещества се получава едно сложно вещество.

10. Изравнете: ?Al + ?O₂ → ?Al₂O₃. Кои са коефициентите?

    • 2, 3, 1
    • 4, 3, 2
    • 4, 2, 2
    • 2, 1, 1

    Отговор: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

    Вдясно 2 · 3 = 6 атома O, значи 3O₂; 2 · 2 = 4 атома Al, значи 4Al.

11. Изравнете: ?Fe + ?O₂ → ?Fe₃O₄. Кои са коефициентите?

    • 2, 3, 1
    • 3, 4, 1
    • 1, 2, 1
    • 3, 2, 1

    Отговор: 3, 2, 1

    Fe₃O₄ съдържа 3 атома Fe и 4 атома O: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

12. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. Колко молекули водород се получават от 2 атома алуминий?

    • 2
    • 6
    • 3
    • 1

    Отговор: 3

    Коефициентът пред H₂ е 3.

13. 32 g кислород реагират напълно с водород и се получават 36 g вода. Колко грама водород са реагирали?

    • 2 g
    • 16 g
    • 8 g
    • 4 g

    Отговор: 4 g

    По закона за запазване на масата: 36 g − 32 g = 4 g водород.

14. Изравнете: ?KClO₃ → ?KCl + ?O₂. Кои са коефициентите?

    • 1, 1, 3
    • 2, 2, 1
    • 2, 2, 3
    • 3, 3, 2

    Отговор: 2, 2, 3

    Отляво трябва да има четен брой атоми кислород: 2KClO₃ (6 атома O) → 2KCl + 3O₂.

15. Колко атома общо има в продуктите на реакцията CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O?

    • 7
    • 12
    • 6
    • 9

    Отговор: 9

    CO₂ има 3 атома, а 2H₂O имат 6 атома, общо 9. Толкова са и вляво (5 + 4).

Натрий и алкални

1. Как се съхранява натрият в лабораторията?

   • Във вода
   • Под слой газ (керосин)
   • В отворен съд на въздуха
   • В разтвор на готварска сол

   Отговор: Под слой газ (керосин)

   Натрият реагира бурно с водата и с кислорода от въздуха, затова се пази под газ.

2. Какъв метал е натрият по твърдост?

   • Мек, реже се с нож
   • Твърд като желязото
   • Течен
   • Крехък като стъкло

   Отговор: Мек, реже се с нож

   Натрият е толкова мек, че се реже с нож, като прясната повърхност има сребрист блясък.

3. В какъв цвят натриевите съединения оцветяват пламъка?

   • Жълт
   • Зелен
   • Виолетов
   • Син

   Отговор: Жълт

   Натрият дава характерно жълто оцветяване на пламъка.

4. Какво се получава при взаимодействие на натрий с вода?

   • Натриева основа и водород
   • Натриев оксид и кислород
   • Натриев хлорид и вода
   • Натриева основа и кислород

   Отговор: Натриева основа и водород

   2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

5. Какво се случва с парче натрий, поставено във вода?

   • Потъва и не реагира
   • Разтваря се без промяна
   • Плува по водата и реагира бурно
   • Превръща се в сол

   Отговор: Плува по водата и реагира бурно

   Натрият е по-лек от водата, затова плува по нея и реагира бурно, като отделя водород.

6. Коя е формулата на готварската сол?

   • NaOH
   • NaCl
   • Na₂O
   • KCl

   Отговор: NaCl

   Готварската сол е натриев хлорид.

7. Какъв цвят придобива фенолфталеинът в разтвор на натриева основа?

   • Остава безцветен
   • Син
   • Жълт
   • Малиновочервен

   Отговор: Малиновочервен

   Фенолфталеинът е индикатор, който в основна среда се оцветява в малиновочервено.

8. Как се нарича в бита натриевата основа?

   • Сода бикарбонат
   • Сода каустик
   • Готварска сол
   • Вар

   Отговор: Сода каустик

   NaOH е известна като сода каустик и се използва например за почистване на канали.

9. Каква е валентността на натрия в съединенията му?

   • II
   • III
   • I
   • IV

   Отговор: I

   Натрият е от IA група и е едновалентен.

10. Кое уравнение описва реакция на неутрализация?

    • 2Na + Cl₂ → 2NaCl
    • Na₂O + H₂O → 2NaOH
    • NaOH + HCl → NaCl + H₂O
    • 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

    Отговор: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

    При неутрализация основа и киселина образуват сол и вода.

11. Какво се получава при реакцията на натриев оксид със солна киселина?

    • NaOH и H₂
    • NaCl и H₂
    • Na и Cl₂
    • NaCl и H₂O

    Отговор: NaCl и H₂O

    Основният оксид реагира с киселината, като се получават сол и вода: Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O.

12. Как се нарича в бита натриевият хидрогенкарбонат NaHCO₃?

    • Сода каустик
    • Готварска сол
    • Калцинирана сода
    • Сода бикарбонат

    Отговор: Сода бикарбонат

    Содата бикарбонат (сода за хляб) се използва в кухнята.

13. Кой от металите реагира най-енергично с вода?

    • Калий
    • Литий
    • Натрий
    • Магнезий

    Отговор: Калий

    В алкалната група активността нараства отгоре надолу: Li, Na, K; магнезият реагира много по-слабо.

14. Какво е общото при реакцията на алкалните метали с вода?

    • Не реагират с вода
    • Образуват киселина и кислород
    • Образуват основа и отделят водород
    • Образуват оксид и хлор

    Отговор: Образуват основа и отделят водород

    Например 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂; така реагират всички алкални метали, но с различна енергичност.

15. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂. Колко молекули водород се отделят при реакцията на 6 атома натрий?

    • 6
    • 3
    • 2
    • 12

    Отговор: 3

    На всеки 2 атома натрий се отделя 1 молекула водород, значи 6 : 2 = 3.

Масова част

1. В 100 g разтвор има 20 g сол. Каква е масовата част на солта?

   • 10%
   • 25%
   • 5%
   • 20%

   Отговор: 20%

   w = 20 g : 100 g · 100% = 20%.

2. Каква е масата на разтвор, приготвен от 10 g сол и 90 g вода?

   • 80 g
   • 90 g
   • 100 g
   • 110 g

   Отговор: 100 g

   Масата на разтвора е сбор от масите на солта и водата: 10 + 90 = 100 g.

3. В какви единици обикновено се изразява масовата част на вещество в разтвор?

   • В проценти (%)
   • В грамове
   • В литри
   • В градуси

   Отговор: В проценти (%)

   Масовата част е отношение на маси и обикновено се дава в проценти.

4. Колко грама сол има в 200 g 10% разтвор?

   • 10 g
   • 2 g
   • 20 g
   • 50 g

   Отговор: 20 g

   m = 200 g · 10 : 100 = 20 g.

5. Какво става с масовата част на солта, ако към разтвора се добави вода?

   • Увеличава се
   • Намалява
   • Не се променя
   • Става 100%

   Отговор: Намалява

   Масата на солта остава същата, а масата на разтвора се увеличава, затова масовата част намалява.

6. Колко грама вода има в 50 g разтвор, който съдържа 5 g сол?

   • 55 g
   • 45 g
   • 10 g
   • 5 g

   Отговор: 45 g

   m(вода) = 50 − 5 = 45 g.

7. 15 g захар се разтварят в 85 g вода. Каква е масовата част на захарта?

   • 17,6%
   • 15%
   • 85%
   • 5,7%

   Отговор: 15%

   Масата на разтвора е 15 + 85 = 100 g, w = 15 : 100 · 100% = 15%.

8. Колко грама сол трябва да се разтворят в 180 g вода, за да се получи 10% разтвор?

   • 18 g
   • 20 g
   • 10 g
   • 30 g

   Отговор: 20 g

   При 20 g сол масата на разтвора е 200 g, а 20 : 200 · 100% = 10%.

9. Смесват се 100 g 10% и 100 g 30% разтвор на сол. Каква е масовата част на новия разтвор?

   • 40%
   • 15%
   • 20%
   • 25%

   Отговор: 20%

   Солта е 10 + 30 = 40 g в 200 g разтвор, т.е. 20%.

10. Каква е масовата част на кислорода във водата H₂O? (A_r(H) = 1, A_r(O) = 16)

    • ≈ 89%
    • ≈ 11%
    • ≈ 67%
    • ≈ 50%

    Отговор: ≈ 89%

    w(O) = 16 : 18 · 100% ≈ 88,9%.

11. Колко грама вода трябва да се изпарят от 200 g 10% разтвор на сол, за да стане разтворът 20%?

    • 50 g
    • 20 g
    • 150 g
    • 100 g

    Отговор: 100 g

    Солта е 20 g; за 20% разтворът трябва да е 20 : 0,2 = 100 g, следователно се изпаряват 100 g вода.

12. Колко грама 20% разтвор могат да се приготвят от 30 g сол?

    • 130 g
    • 170 g
    • 600 g
    • 150 g

    Отговор: 150 g

    30 g са 20% от разтвора, значи разтворът е 30 : 0,2 = 150 g.

13. Каква е масовата част на натрия в NaOH? (A_r: Na = 23, O = 16, H = 1)

    • 40%
    • 23%
    • 57,5%
    • 42,5%

    Отговор: 57,5%

    M_r(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40; w(Na) = 23 : 40 · 100% = 57,5%.

14. Каква е масовата част на кислорода в MgO? (Mg = 24, O = 16)

    • 60%
    • 24%
    • 40%
    • 16%

    Отговор: 40%

    M_r(MgO) = 40; w(O) = 16 : 40 · 100% = 40%.

15. Колко грама вода трябва да се добавят към 50 g 40% разтвор, за да стане 10%?

    • 150 g
    • 200 g
    • 100 g
    • 40 g

    Отговор: 150 g

    Солта е 20 g. За 10% разтворът трябва да е 200 g, значи се добавят 200 − 50 = 150 g вода.

Хлор и pH

1. Какъв е цветът на хлора при обикновени условия?

   • Жълтозелен газ
   • Безцветен газ
   • Кафява течност
   • Синьо твърдо вещество

   Отговор: Жълтозелен газ

   Хлорът е жълтозелен отровен газ с остра задушлива миризма.

2. Каква е средата на сапунената вода?

   • Кисела
   • Основна
   • Неутрална
   • Силно кисела

   Отговор: Основна

   Сапунената вода има pH над 7, т.е. основна среда.

3. Каква е средата на разтвор с pH = 2?

   • Неутрална
   • Кисела
   • Основна
   • Не може да се каже

   Отговор: Кисела

   pH под 7 означава кисела среда.

4. Какво е pH на неутрален разтвор, например на чиста вода?

   • 0
   • 7
   • 14
   • 10

   Отговор: 7

   pH = 7 е неутрална среда, под 7 е кисела, над 7 е основна.

5. От колко атома е съставена молекулата на хлора?

   • 2
   • 1
   • 3
   • 4

   Отговор: 2

   Хлорът като просто вещество е съставен от двуатомни молекули Cl₂.

6. Какъв мирис има хлорът?

   • Без мирис е
   • Приятен и сладък
   • Остър и задушлив
   • На развалени яйца

   Отговор: Остър и задушлив

   Хлорът е отровен газ с остър задушлив мирис.

7. Какво вещество се получава при реакцията на водород с хлор?

   • NaCl
   • Cl₂O
   • HCl
   • H₂O

   Отговор: Хлороводород HCl

   H₂ + Cl₂ → 2HCl

8. Как се нарича водният разтвор на хлороводорода?

   • Сярна киселина
   • Хлорна вода
   • Солна киселина
   • Натриева основа

   Отговор: Солна киселина

   Хлороводородът HCl се разтваря добре във вода и образува солна киселина.

9. Защо с хлор се обработва водата в басейните?

   • Убива микроорганизмите
   • Оцветява водата
   • Затопля водата
   • Прави водата солена

   Отговор: Убива микроорганизмите

   Хлорът обеззаразява водата, като унищожава бактериите.

10. Какъв цвят придобива лакмусът в солна киселина?

    • Син
    • Виолетов
    • Жълт
    • Червен

    Отговор: Червен

    В кисела среда лакмусът е червен, в основна е син, а в неутрална е виолетов.

11. Какво се получава при неутрализацията на солна киселина с калиева основа?

    • KCl и H₂
    • K и HCl
    • KOH и Cl₂
    • KCl и H₂O

    Отговор: KCl и H₂O

    HCl + KOH → KCl + H₂O: при неутрализация се получават сол и вода.

12. Какъв цвят има фенолфталеинът в солна киселина?

    • Малиновочервен
    • Син
    • Жълт
    • Остава безцветен

    Отговор: Остава безцветен

    Фенолфталеинът се оцветява само в основна среда, а в кисела остава безцветен.

13. Кой газ се отделя при взаимодействие на цинк със солна киселина?

    • Водород
    • Кислород
    • Хлор
    • Въглероден диоксид

    Отговор: Водород

    Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

14. Кой индикатор показва с цвета си приблизителната стойност на pH?

    • Фенолфталеинът
    • Универсалният индикатор
    • Лакмусът
    • Варната вода

    Отговор: Универсалният индикатор

    Универсалният индикатор има различен цвят при различните стойности на pH и се сравнява с цветна скала.

15. Кой от разтворите има най-ниско pH?

    • Чиста вода
    • Сапунена вода
    • Лимонов сок
    • Разтвор на сода каустик

    Отговор: Лимонов сок

    Лимоновият сок е кисел (pH около 2), водата е неутрална, а другите са основни.

Финален въпрос