ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 10 клас · Класификация на химичните процеси и на веществата

Класификация на химичните процеси

Име: Клас: Дата:

  1. Към кой тип е реакцията 2H2 + O2 → 2H2O?

    • А) разлагане
    • Б) заместване
    • В) обмен
    • Г) съединяване

  2. Към кой тип е реакцията Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu?

    • А) съединяване
    • Б) заместване
    • В) разлагане
    • Г) неутрализация

  3. Кой пример е реакция на разлагане?

    • А) 2H2O2 → 2H2O + O2
    • Б) 2Na + Cl2 → 2NaCl
    • В) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
    • Г) NaOH + HCl → NaCl + H2O

  4. Към кой тип органични реакции е CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (на светлина)?

    • А) присъединяване
    • Б) елиминиране
    • В) полимеризация
    • Г) заместване

  5. Коя реакция е обменна и НЕ е окислително-редукционна?

    • А) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
    • Б) 2Na + Cl2 → 2NaCl
    • В) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
    • Г) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

  6. Към кой тип е реакцията CaO + CO2 → CaCO3?

    • А) Разлагане
    • Б) Съединяване
    • В) Заместване
    • Г) Обмен

  7. Към кой тип е реакцията AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3?

    • А) Съединяване
    • Б) Заместване
    • В) Разлагане
    • Г) Обмен

  8. Кой пример е реакция на заместване?

    • А) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
    • Б) 2NO + O2 → 2NO2
    • В) CaCO3 → CaO + CO2
    • Г) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

  9. Към кой тип органични реакции е C2H4 + H2 → C2H6?

    • А) Заместване
    • Б) Елиминиране
    • В) Присъединяване
    • Г) Поликондензация

  10. Към кой тип органични реакции е получаването на етен от етанол: C2H5OH → C2H4 + H2O?

    • А) Присъединяване
    • Б) Заместване
    • В) Елиминиране (отцепване)
    • Г) Полимеризация

  11. Как се наричат реакциите, при които всички реагенти са в една фаза?

    • А) хетерогенни
    • Б) каталитични
    • В) хомогенни
    • Г) верижни

  12. Кой признак показва, че реакция между електролити протича докрай?

    • А) промяна на обема на съда
    • Б) наличие на катализатор
    • В) еднакъв брой йони от двете страни
    • Г) образуване на утайка, газ или вода

  13. По кой признак реакциите се делят на окислително-редукционни и без промяна на степените на окисление?

    • А) изменението на степените на окисление
    • Б) топлинния ефект
    • В) броя на фазите
    • Г) обратимостта

  14. Как се наричат реакциите, които протичат под действие на светлина?

    • А) електрохимични
    • Б) термохимични
    • В) фотохимични
    • Г) радиохимични

  15. Коя характеристика е вярна за N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (ΔH < 0)?

    • А) разлагане, необратима, ендотермична
    • Б) съединяване, обратима, екзотермична, окислително-редукционна
    • В) съединяване, необратима, ендотермична
    • Г) обмен, обратима, екзотермична

  16. Как се наричат реакциите, при които реагентите са в различни фази?

    • А) Хетерогенни
    • Б) Хомогенни
    • В) Обратими
    • Г) Фотохимични

  17. По кой признак реакциите се делят на екзотермични и ендотермични?

    • А) По броя на реагентите
    • Б) По фазата на веществата
    • В) По скоростта
    • Г) По топлинния ефект

  18. Как се наричат реакциите, които протичат в присъствие на катализатор?

    • А) Некаталитични
    • Б) Каталитични
    • В) Фотохимични
    • Г) Необратими

  19. Коя характеристика е вярна за CaCO3 → CaO + CO2 (ΔH > 0)?

    • А) Съединяване, екзотермична, окислително-редукционна
    • Б) Разлагане, ендотермична, без промяна на степените на окисление
    • В) Разлагане, екзотермична, окислително-редукционна
    • Г) Заместване, ендотермична, без промяна на степените на окисление

  20. Коя характеристика е вярна за Zn + 2HCl(разтвор) → ZnCl2 + H2?

    • А) Обмен, обратима, без промяна на степените на окисление, хомогенна
    • Б) Съединяване, необратима, окислително-редукционна, хомогенна
    • В) Заместване, обратима, без промяна на степените на окисление, хетерогенна
    • Г) Заместване, необратима, окислително-редукционна, хетерогенна

Отговори

Класификация на химичните процеси

  1. 1. Г) съединяване От две прости вещества се образува едно сложно.
  2. 2. Б) заместване Желязото замества медта в солта ѝ.
  3. 3. А) 2H2O2 → 2H2O + O2 От едно сложно вещество се получават две по-прости.
  4. 4. Г) заместване Атом хлор замества водороден атом в метана.
  5. 5. В) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl При обмена степените на окисление не се променят.
  6. 6. Б) Съединяване От две вещества се получава едно ново вещество.
  7. 7. Г) Обмен Двете соли си разменят съставните части.
  8. 8. А) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Простото вещество цинк замества водорода в киселината.
  9. 9. В) Присъединяване Водородът се присъединява по двойната връзка на етена.
  10. 10. В) Елиминиране (отцепване) От молекулата на етанола се отцепва вода и се образува двойна връзка.
  11. 11. В) хомогенни Например реакции между газове или между разтворени вещества.
  12. 12. Г) утайка, газ или слабо дисоциирано вещество Така йоните се извеждат от разтвора.
  13. 13. А) по изменението на степените на окисление При окислително-редукционните реакции се обменят електрони.
  14. 14. В) фотохимични Пример е фотосинтезата или хлорирането на метан на светлина.
  15. 15. Б) съединяване, обратима, екзотермична, ОРП Двете вещества образуват едно, реакцията е обратима, отделя топлина и степените на окисление се променят.
  16. 16. А) Хетерогенни При хетерогенните реакции веществата са в различни фази и реагират на границата между тях.
  17. 17. Г) По топлинния ефект Екзотермичните отделят, а ендотермичните поглъщат топлина.
  18. 18. Б) Каталитични Реакциите, ускорени с катализатор, се наричат каталитични.
  19. 19. Б) Разлагане, ендотермична, без промяна на степените на окисление От едно вещество се получават две, поглъща се топлина, а степените на окисление на Ca, C и O не се променят.
  20. 20. Г) Заместване, необратима, окислително-редукционна, хетерогенна Цинкът (твърд) замества водорода от разтвора; Zn се окислява, водородът се редуцира, отделя се газ.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН