ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 1. Теоретични основи на химията (72 ч.)

Химично равновесие

Име: Клас: Дата:

  1. Кое е вярно за състоянието на химично равновесие?

    • А) Реакциите напълно спират
    • Б) Изходните вещества са изразходвани
    • В) Концентрациите на всички вещества са равни
    • Г) Скоростите на правата и обратната реакция са равни

  2. Чий принцип описва изместването на химичното равновесие при външно въздействие?

    • А) на Льо Шателие
    • Б) на Хес
    • В) на Вант Хоф
    • Г) на Авогадро

  3. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ΔH < 0. Накъде се измества равновесието при повишаване на температурата?

    • А) надясно
    • Б) не се измества
    • В) наляво
    • Г) зависи от катализатора

  4. При коя реакция промяната на налягането НЕ измества равновесието?

    • А) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
    • Б) H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)
    • В) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
    • Г) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

  5. N2O4 ⇌ 2NO2. Равновесните концентрации са [N2O4] = 0,5 mol/L и [NO2] = 0,2 mol/L. Колко е Kc?

    • А) 0,4
    • Б) 0,8
    • В) 12,5
    • Г) 0,08

  6. Какво е химичното равновесие по своя характер?

    • А) Статично
    • Б) Необратимо
    • В) Временно спиране на реакциите
    • Г) Динамично

  7. Как добавянето на катализатор влияе на равновесната система?

    • А) Не измества равновесието
    • Б) Измества го надясно
    • В) Измества го наляво
    • Г) Променя Kc

  8. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3, ΔH < 0. Накъде се измества равновесието при понижаване на температурата?

    • А) Наляво, към SO2 и O2
    • Б) Не се измества
    • В) Надясно, към SO3
    • Г) Реакцията спира

  9. За реакцията A ⇌ B Kc = 4. Ако при равновесие [A] = 0,5 mol/L, колко е [B]?

    • А) 0,125 mol/L
    • Б) 8 mol/L
    • В) 2 mol/L
    • Г) 4,5 mol/L

  10. H2 + I2 ⇌ 2HI. В съд от 1 L са въведени по 1 mol H2 и I2. При равновесие са образувани 1,5 mol HI. Колко е Kc?

    • А) 36
    • Б) 9
    • В) 24
    • Г) 6

  11. Как се нарича реакция, която протича едновременно в двете посоки?

    • А) Необратима
    • Б) Обратима
    • В) Каталитична
    • Г) Верижна

  12. Накъде се измества равновесието при добавяне на още изходно вещество?

    • А) Наляво
    • Б) Не се измества
    • В) Надясно
    • Г) Реакцията спира

  13. Кой фактор променя стойността на равновесната константа Kc?

    • А) Концентрацията
    • Б) Налягането
    • В) Катализаторът
    • Г) Температурата

  14. CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g), ΔH > 0. Кое условие увеличава добива на CO?

    • А) Охлаждане
    • Б) Повишаване на налягането
    • В) Нагряване
    • Г) Добавяне на катализатор

  15. Кой е изразът за Kc на реакцията 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3?

    • А) [SO3]2 / ([SO2]2[O2])
    • Б) [SO3] / ([SO2][O2])
    • В) [SO2]2[O2] / [SO3]2
    • Г) 2[SO3] / (2[SO2] + [O2])

Отговори

Химично равновесие

  1. 1. Г) Скоростите на правата и обратната реакция са равни Равновесието е динамично: двете реакции протичат с еднаква скорост и концентрациите не се променят.
  2. 2. А) Принципът на Льо Шателие Системата в равновесие противодейства на външното въздействие, като измества равновесието.
  3. 3. В) Наляво (към N2 и H2) Правата реакция е екзотермична, затова нагряването благоприятства обратната, ендотермичната.
  4. 4. Б) H2 + Cl2 ⇌ 2HCl И от двете страни има по 2 mol газове, затова налягането не влияе.
  5. 5. Г) Kc = 0,08 Kc = [NO2]2 : [N2O4] = 0,04 : 0,5 = 0,08.
  6. 6. Г) Динамично И при равновесие двете реакции продължават да протичат, но с равни скорости.
  7. 7. А) Не измества равновесието Катализаторът ускорява еднакво правата и обратната реакция и само съкращава времето до равновесие.
  8. 8. В) Надясно, към SO3 Охлаждането благоприятства екзотермичната посока, т.е. правата реакция.
  9. 9. В) 2 mol/L Kc = [B] / [A], следователно [B] = 4 · 0,5 = 2 mol/L.
  10. 10. А) 36 Изразходвани са по 0,75 mol, остават по 0,25 mol; Kc = 1,52 / (0,25 · 0,25) = 2,25 / 0,0625 = 36.
  11. 11. Б) Обратима Обратимите реакции протичат в права и обратна посока и могат да достигнат равновесие.
  12. 12. В) Надясно, към продуктите По принципа на Льо Шателие системата изразходва добавеното вещество, затова равновесието се измества към продуктите.
  13. 13. Г) Температурата Kc зависи само от природата на реакцията и от температурата; концентрацията и налягането изместват равновесието, без да променят Kc.
  14. 14. В) Нагряване Правата реакция е ендотермична, затова нагряването измества равновесието надясно, към CO.
  15. 15. А) [SO3]2 / ([SO2]2[O2]) В числителя са продуктите, в знаменателя изходните вещества, а коефициентите стават степенни показатели.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН