ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 1. Теоретични основи на химията (72 ч.)

Квантово-механични представи за строежа на електронната обвивка

Име: Клас: Дата:

  1. Колко електрона най-много могат да заемат една атомна орбитала?

    • А) 1
    • Б) 2
    • В) 4
    • Г) 8

  2. Кое квантово число определя формата на атомната орбитала?

    • А) главното n
    • Б) орбиталното (азимутално) l
    • В) магнитното ml
    • Г) спиновото ms

  3. С коя буква се означава главното квантово число?

    • А) n
    • Б) l
    • В) m
    • Г) s

  4. Колко орбитали има d-подслоят?

    • А) 3
    • Б) 7
    • В) 5
    • Г) 1

  5. Колко е максималният брой електрони на енергийно ниво с n = 3?

    • А) 8
    • Б) 9
    • В) 18
    • Г) 32

  6. Колко квантови числа описват състоянието на един електрон в атома?

    • А) 2
    • Б) 3
    • В) 4
    • Г) 5

  7. Как се нарича областта около ядрото, в която вероятността да се намира електронът е най-голяма?

    • А) Енергийно ниво
    • Б) Атомна орбитала
    • В) Атомно ядро
    • Г) Траектория

  8. Каква форма има s-орбиталата?

    • А) Сферична
    • Б) Гира (дъмбел)
    • В) Тетраедрична
    • Г) Плоска

  9. Кое квантово число определя ориентацията на орбиталата в пространството?

    • А) Главното n
    • Б) Орбиталното l
    • В) Магнитното ml
    • Г) Спиновото ms

  10. Какви стойности може да приема спиновото квантово число ms?

    • А) 0 или 1
    • Б) +1/2 или −1/2
    • В) от −l до +l
    • Г) 1, 2, 3...

  11. Колко стойности може да приема магнитното квантово число при l = 3?

    • А) 3
    • Б) 5
    • В) 7
    • Г) 14

  12. Какви стойности може да има орбиталното квантово число l при n = 3?

    • А) 0, 1 и 2
    • Б) 1, 2 и 3
    • В) 0, 1, 2 и 3
    • Г) Само 3

  13. Колко атомни орбитали има общо на енергийно ниво с n = 4?

    • А) 8
    • Б) 16
    • В) 18
    • Г) 32

  14. Кой от посочените подслоеве НЕ съществува?

    • А) 3d
    • Б) 4f
    • В) 2p
    • Г) 2d

  15. Кой набор от квантови числа (n, l, ml) е невъзможен?

    • А) (2, 1, −1)
    • Б) (3, 2, 2)
    • В) (2, 2, 0)
    • Г) (1, 0, 0)

Отговори

Квантово-механични представи за строежа на електронната обвивка

  1. 1. Б) 2 електрона Според принципа на Паули в една орбитала има най-много два електрона с противоположни спинове.
  2. 2. Б) Орбиталното квантово число l При l = 0 орбиталата е s (сферична), при l = 1 е p (с форма на осморка) и т.н.
  3. 3. А) n Главното квантово число n определя енергийното ниво и размера на орбиталата.
  4. 4. В) 5 d-подслоят има 5 орбитали и побира най-много 10 електрона.
  5. 5. В) 18 Максималният брой е 2n2 = 2 · 32 = 18 (подслоеве 3s, 3p и 3d).
  6. 6. В) 4 Състоянието се описва с четири квантови числа: n, l, ml и ms.
  7. 7. Б) Атомна орбитала Според квантовата механика електронът няма точна траектория, а се описва с атомна орбитала.
  8. 8. А) Сферична s-орбиталите (l = 0) имат сферична форма, а p-орбиталите имат форма на гира.
  9. 9. В) Магнитното ml Магнитното квантово число ml определя ориентацията на орбиталата в пространството.
  10. 10. Б) +1/2 или −1/2 Спиновото число има само две стойности: +1/2 и −1/2.
  11. 11. В) 7 стойности ml е от −3 до +3: −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, т.е. 7 стойности (7 f-орбитали).
  12. 12. А) 0, 1 и 2 l приема стойности от 0 до n − 1, т.е. 0, 1 и 2 (подслоеве 3s, 3p, 3d).
  13. 13. Б) 16 Броят на орбиталите на ниво n е n2 = 42 = 16 (1 + 3 + 5 + 7).
  14. 14. Г) 2d При n = 2 l е най-много 1, затова има само 2s и 2p; d-подслой (l = 2) започва от n = 3.
  15. 15. В) (2, 2, 0) l трябва да е по-малко от n; при n = 2 не може l = 2.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН