ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 1. Теоретични основи на химията (72 ч.)

Термохимия

Име: Клас: Дата:

  1. Как се нарича реакция, при която се поглъща топлина?

    • А) Екзотермична
    • Б) Каталитична
    • В) Обратима
    • Г) Ендотермична

  2. Колко е стандартната енталпия на образуване на O2(g)?

    • А) −286 kJ/mol
    • Б) +498 kJ/mol
    • В) −394 kJ/mol
    • Г) 0 kJ/mol

  3. ΔHf: CO2 −394, H2O(l) −286, CH4 −75 kJ/mol. Колко е ΔH на CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O(l)?

    • А) −605 kJ
    • Б) −891 kJ
    • В) −755 kJ
    • Г) +891 kJ

  4. Какво показва записът ΔH = −286 kJ за една реакция?

    • А) Поглъщат се 286 kJ топлина
    • Б) Реакцията не протича
    • В) Отделят се 286 kJ топлина
    • Г) Енергията на активиране е 286 kJ

  5. ΔHf(CO2) = −394 kJ/mol, ΔHf(H2O, l) = −286 kJ/mol, а енталпията на изгаряне на етана C2H6 е −1560 kJ/mol. Колко е ΔHf(C2H6)?

    • А) +86 kJ/mol
    • Б) −86 kJ/mol
    • В) −1474 kJ/mol
    • Г) −3206 kJ/mol

  6. Какъв е знакът на ΔH при екзотермична реакция?

    • А) ΔH > 0
    • Б) ΔH < 0
    • В) ΔH = 0
    • Г) Няма знак

  7. Какво изучава термохимията?

    • А) Скоростта на реакциите
    • Б) Строежа на атома
    • В) Топлинните ефекти на реакциите
    • Г) Разтворимостта на солите

  8. Към какви реакции спада горенето на метана?

    • А) Екзотермични
    • Б) Ендотермични
    • В) Каталитични
    • Г) Фотохимични

  9. Защо в термохимичното уравнение се посочва агрегатното състояние на веществата?

    • А) Заради цвета им
    • Б) Топлинният ефект зависи от него
    • В) Определя катализатора
    • Г) Не е задължително

  10. Как се нарича топлинният ефект при изгарянето на 1 mol вещество?

    • А) Енергия на активиране
    • Б) Енталпия на топене
    • В) Енталпия на изгаряне
    • Г) Константа на равновесие

  11. 2H2 + O2 → 2H2O(l), ΔH = −572 kJ. Колко kJ се отделят при образуване на 1 mol вода?

    • А) 572 kJ
    • Б) 286 kJ
    • В) 143 kJ
    • Г) 1144 kJ

  12. Какво е стандартна енталпия на образуване на едно вещество?

    • А) ΔH при образуване на 1 mol от прости вещества
    • Б) Топлината при разтваряне на 1 g вещество
    • В) Енергията на активиране на реакцията
    • Г) Топлината при топене на веществото

  13. C + O2 → CO2, ΔH = −394 kJ; CO + ½O2 → CO2, ΔH = −283 kJ. Колко е ΔH на C + ½O2 → CO?

    • А) −677 kJ
    • Б) −111 kJ
    • В) +111 kJ
    • Г) −283 kJ

  14. N2 + 3H2 → 2NH3, ΔH = −92 kJ. Колко kJ се отделят при получаване на 68 g NH3? (NH3 = 17)

    • А) 92 kJ
    • Б) 46 kJ
    • В) 184 kJ
    • Г) 368 kJ

  15. ΔHf: CaCO3 −1207, CaO −635, CO2 −394 kJ/mol. Колко е ΔH на CaCO3 → CaO + CO2?

    • А) −178 kJ
    • Б) −2236 kJ
    • В) +572 kJ
    • Г) +178 kJ

Отговори

Термохимия

  1. 1. Г) Ендотермична При ендотермичните реакции системата поема топлина от околната среда, ΔH > 0.
  2. 2. Г) 0 kJ/mol Стандартната енталпия на образуване на простите вещества в най-устойчивата им форма е приета за нула.
  3. 3. Б) −891 kJ ΔH = (−394 + 2·(−286)) − (−75) = −966 + 75 = −891 kJ.
  4. 4. В) Отделят се 286 kJ топлина Отрицателното ΔH означава, че реакцията е екзотермична.
  5. 5. Б) −86 kJ/mol C2H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2O: −1560 = [2 · (−394) + 3 · (−286)] − ΔHf; ΔHf = −1646 + 1560 = −86 kJ/mol.
  6. 6. Б) ΔH < 0 При екзотермична реакция системата отдава топлина и енталпията ѝ намалява, затова ΔH < 0.
  7. 7. В) Топлинните ефекти Термохимията изучава топлината, която се отделя или поглъща при химичните реакции.
  8. 8. А) Екзотермични При горенето на метана се отделя много топлина, затова то е екзотермичен процес.
  9. 9. Б) ΔH зависи от него Например при образуване на H2O(l) се отделя повече топлина, отколкото на H2O(g), защото при кондензация се отделя допълнителна топлина.
  10. 10. В) Енталпия на изгаряне Енталпията на изгаряне е ΔH при пълното изгаряне на 1 mol вещество; тя винаги е отрицателна.
  11. 11. Б) 286 kJ Уравнението е за 2 mol вода, затова за 1 mol: 572 : 2 = 286 kJ.
  12. 12. А) За 1 mol от прости вещества Това е топлинният ефект при образуване на 1 mol от веществото от прости вещества в стабилното им стандартно състояние.
  13. 13. Б) −111 kJ По закона на Хес: ΔH = −394 − (−283) = −111 kJ (от първото уравнение се изважда второто).
  14. 14. В) 184 kJ 68 g : 17 g/mol = 4 mol NH3; за 2 mol се отделят 92 kJ, за 4 mol 184 kJ.
  15. 15. Г) +178 kJ ΔH = (−635) + (−394) − (−1207) = +178 kJ, т.е. реакцията е ендотермична.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН