ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 12 клас · Модул 4. Методи за контрол и анализ на веществата (52 ч.)

Неутрализационен (киселинно-основен) анализ

Име: Клас: Дата:

  1. Какъв цвят има метилоранжът в силно кисела среда?

    • А) Жълт
    • Б) Син
    • В) Безцветен
    • Г) Червен

  2. Колко mL разтвор на NaOH с c = 0,2 mol/L са нужни за неутрализиране на 10 mL H2SO4 с c = 0,1 mol/L?

    • А) 5 mL
    • Б) 20 mL
    • В) 2,5 mL
    • Г) 10 mL

  3. Какъв цвят има фенолфталеинът в кисела среда?

    • А) Малинов
    • Б) Безцветен
    • В) Жълт
    • Г) Син

  4. Какво е pH на разтвор на NaOH с концентрация 0,01 mol/L?

    • А) 12
    • Б) 2
    • В) 10
    • Г) 7

  5. За титруване на 25 mL HCl са изразходвани 20 mL NaOH с c = 0,1 mol/L. Каква е концентрацията на HCl?

    • А) 0,1 mol/L
    • Б) 0,125 mol/L
    • В) 0,08 mol/L
    • Г) 0,05 mol/L

  6. Коя реакция е в основата на неутрализационния анализ?

    • А) H+ + OH− → H2O
    • Б) Ag+ + Cl− → AgCl
    • В) Ba2+ + SO42− → BaSO4
    • Г) 2H2 + O2 → 2H2O

  7. Какъв цвят има фенолфталеинът в основна среда?

    • А) безцветен
    • Б) малинов
    • В) жълт
    • Г) червен

  8. Какъв цвят има метилоранжът в основна среда?

    • А) червен
    • Б) малинов
    • В) жълт
    • Г) син

  9. С какъв разтвор се титрува киселина?

    • А) разтвор на сол
    • Б) дестилирана вода
    • В) друга киселина
    • Г) стандартен разтвор на основа

  10. Колко mol NaOH реагират с 1 mol H2SO4?

    • А) 2 mol
    • Б) 1 mol
    • В) 0,5 mol
    • Г) 4 mol

  11. Какво е pH в точката на еквивалентност при титруване на HCl с NaOH?

    • А) 1
    • Б) 7
    • В) 14
    • Г) 5

  12. Колко mol HCl има в 20 mL разтвор с c = 0,1 mol/L?

    • А) 0,02 mol
    • Б) 2 mol
    • В) 0,002 mol
    • Г) 0,2 mol

  13. Какво е pH на разтвор на HCl с c = 0,001 mol/L?

    • А) 1
    • Б) 11
    • В) 0,001
    • Г) 3

  14. Проба HCl е неутрализирана от 20 mL NaOH с c = 0,1 mol/L. Колко грама HCl е съдържала? (M = 36,5 g/mol)

    • А) 0,073 g
    • Б) 0,73 g
    • В) 7,3 g
    • Г) 0,0365 g

  15. Колко mL разтвор на HCl с c = 0,1 mol/L неутрализират 0,4 g NaOH? (M = 40 g/mol)

    • А) 10 mL
    • Б) 100 mL
    • В) 40 mL
    • Г) 1000 mL

Отговори

Неутрализационен (киселинно-основен) анализ

  1. 1. Г) Червен Метилоранжът е червен в кисела среда и жълт в основна, с преход около pH 3-4,4.
  2. 2. Г) 10 mL n(H2SO4) = 0,001 mol, n(NaOH) = 2 · 0,001 = 0,002 mol, V = 0,002 : 0,2 = 0,010 L = 10 mL.
  3. 3. Б) Безцветен Фенолфталеинът е безцветен в кисела и неутрална среда и става малинов при pH над около 8,2.
  4. 4. А) 12 [OH−] = 10−2 mol/L, pOH = 2, следователно pH = 14 − 2 = 12.
  5. 5. В) 0,08 mol/L n(NaOH) = 0,020 · 0,1 = 0,002 mol = n(HCl); c(HCl) = 0,002 : 0,025 = 0,08 mol/L.
  6. 6. А) H+ + OH− → H2O Неутрализацията е съединяване на водородни и хидроксидни йони във вода.
  7. 7. Б) малинов Фенолфталеинът е безцветен в кисела и неутрална, а малинов в основна среда.
  8. 8. В) жълт Метилоранжът е червен в кисела и жълт в основна среда.
  9. 9. Г) стандартен разтвор на основа Киселината се неутрализира с основа с точно известна концентрация.
  10. 10. А) 2 mol H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
  11. 11. Б) 7 Получава се NaCl и вода, разтворът е неутрален.
  12. 12. В) 0,002 mol n = 0,1 · 0,020 = 0,002 mol.
  13. 13. Г) 3 HCl е силна киселина: [H+] = 10−3 mol/L, pH = 3.
  14. 14. А) 0,073 g n(HCl) = n(NaOH) = 0,002 mol; m = 0,002 · 36,5 = 0,073 g.
  15. 15. Б) 100 mL n(NaOH) = 0,4 : 40 = 0,01 mol = n(HCl); V = 0,01 : 0,1 = 0,1 L = 100 mL.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН