ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Химия и опазване на околната среда · 9 клас · урок 2 от 3

Въглероден оксид и въглероден диоксид

Въглеродът образува два оксида. Въглеродният оксид CO (угарен газ) е безцветен, без мирис и много отровен; той е несолеобразуващ оксид и добър редуктор, затова се използва при добив на желязо. Въглеродният диоксид CO2 е киселинен оксид, по-тежък от въздуха, не поддържа горенето и с вода дава слабата въглеродна киселина. Използва се в пожарогасители, газирани напитки и като сух лед.

Играйте само този урок:Вярно или невярноТаблоБомбаНадбягванеОтборен тест А/Б/В/ГГорещ стол

Работен лист за печат

Какво да запомним

  • CO: степен на окисление на C е +2, отровен, гори със син пламък: 2CO + O2 → 2CO2.
  • CO е редуктор: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2.
  • CO2: киселинен оксид, около 1,5 пъти по-тежък от въздуха (M = 44 g/mol).
  • CO2 се получава в лабораторията от мрамор и солна киселина и се събира в съд с отвора нагоре.
  • Твърдият CO2 се нарича сух лед.

Пример

Масата на 11,2 L CO2 при н.у.: n = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol, m = 0,5 · 44 = 22 g.

Проверете се: 20 въпроса

Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.

  1. Каква е формулата на въглеродния оксид (угарния газ)?
    • C2O
    • CO3
    • CO
    • CO2

    Отговор: CO

    Въглеродният оксид е безцветен газ без мирис.

  2. Към кой вид оксиди се отнася CO?
    • Несолеобразуващ (неутрален)
    • Амфотерен
    • Основен
    • Киселинен

    Отговор: Несолеобразуващ (неутрален) оксид

    CO не реагира с вода, киселини и основи до образуване на соли.

  3. Каква роля има CO в реакцията Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2?
    • Катализатор
    • Разтворител
    • Редуктор
    • Окислител

    Отговор: Редуктор: отнема кислорода от железния оксид

    Реакцията е в основата на добива на желязо в доменните пещи.

  4. Как гори въглеродният оксид във въздуха?
    • С жълт пламък до C
    • С червен пламък до H2O
    • Със син пламък до CO2
    • Не гори

    Отговор: Със син пламък: 2CO + O2 → 2CO2

    CO е горим газ и се използва като гориво в състава на газови смеси.

  5. Колко литра CO2 (н.у.) се получават при пълното изгаряне на 56 g CO? (C = 12, O = 16)
    • 56 L
    • 44,8 L
    • 22,4 L
    • 11,2 L

    Отговор: 44,8 L

    n(CO) = 56 : 28 = 2 mol; по уравнението 2CO + O2 → 2CO2 се получават 2 mol CO2, т.е. 2 · 22,4 = 44,8 L.

  6. Какъв е въглеродният оксид на цвят и мирис?
    • Кафяв газ с остра миризма
    • Безцветен газ без мирис
    • Жълтозелен газ
    • Бял дим с миризма на чесън

    Отговор: Безцветен газ без мирис

    Угарният газ не се вижда и не мирише, затова е особено коварен.

  7. Кога се образува опасно количество CO в домовете?
    • При варене на вода на ток
    • При проветряване
    • При отглеждане на стайни растения
    • При горене в печки с недостиг на въздух

    Отговор: При горене в печки с недостиг на въздух

    При недостиг на кислород горивото изгаря непълно и се отделя CO.

  8. Каква е степента на окисление на въглерода в CO?
    • +2
    • +4
    • −2
    • 0

    Отговор: +2

    x + (−2) = 0, откъдето x = +2.

  9. Какво се получава при пропускане на CO над нагорещен меден оксид CuO?
    • Cu2O и C
    • CuCO3
    • Cu и CO2
    • Cu и O2

    Отговор: Cu и CO2

    CuO + CO → Cu + CO2: CO редуцира оксида до мед.

  10. Каква е масата на 5,6 L CO при нормални условия? (C = 12, O = 16)
    • 14 g
    • 5,6 g
    • 7 g
    • 28 g

    Отговор: 7 g

    n = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol; m = 0,25·28 = 7 g.

  11. Какво е CO2 при стайна температура?
    • Бяла твърда сол
    • Безцветен газ без мирис, по-тежък от въздуха
    • Безцветна течност
    • Жълт газ с остра миризма

    Отговор: Безцветен газ без мирис, по-тежък от въздуха

    Молната маса на CO2 (44 g/mol) е по-голяма от средната за въздуха (около 29 g/mol).

  12. Как се нарича твърдият въглероден диоксид?
    • Креда
    • Сода
    • Варовик
    • Сух лед

    Отговор: Сух лед

    Сухият лед сублимира (минава направо в газ) при −78 °C.

  13. Какво се получава при разтваряне на CO2 във вода?
    • Солна киселина
    • Въглеродна киселина H2CO3
    • Водород
    • Натриева основа

    Отговор: Слаба и нестабилна въглеродна киселина: CO2 + H2O ⇄ H2CO3

    Газираните напитки съдържат разтворен CO2.

  14. Защо CO2 се използва в пожарогасителите?
    • Не поддържа горенето и е по-тежък от въздуха
    • Гори с много горещ пламък
    • Е отровен за огъня
    • Охлажда само металите

    Отговор: Не поддържа горенето и като по-тежък от въздуха покрива огъня

    CO2 изолира горящото вещество от кислорода.

  15. Каква е масата на 11,2 L CO2 при нормални условия? (C = 12, O = 16)
    • 44 g
    • 11 g
    • 88 g
    • 22 g

    Отговор: 22 g

    n = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol; m = 0,5 · 44 = 22 g.

  16. Каква е формулата на въглеродния диоксид?
    • CO2
    • CO
    • C2O
    • CO3

    Отговор: CO2

    Молекулата съдържа един въглероден и два кислородни атома.

  17. От кои вещества се получава CO2 в лабораторията?
    • Мед и вода
    • Сяра и кислород
    • Цинк и солна киселина
    • Мрамор (CaCO3) и солна киселина

    Отговор: Мрамор (CaCO3) и солна киселина

    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2.

  18. Как се държи съдът, в който се събира CO2 чрез изместване на въздуха?
    • С отвора надолу
    • С отвора нагоре
    • Хоризонтално
    • Под вода с отвора нагоре

    Отговор: С отвора нагоре

    CO2 е по-тежък от въздуха и се събира на дъното на съда.

  19. Какво се получава при реакцията на CO2 с излишък от натриева основа?
    • NaHCO3 и H2
    • Na2O и CO
    • NaOH и C
    • Na2CO3 и H2O

    Отговор: Na2CO3 и H2O

    CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O: киселинен оксид с основа дава сол и вода.

  20. Колко пъти приблизително CO2 е по-тежък от въздуха? (M на въздуха ≈ 29 g/mol)
    • ≈ 2 пъти
    • ≈ 1,5 пъти
    • ≈ 3 пъти
    • Еднакво тежки са

    Отговор: ≈ 1,5 пъти

    D = 44 : 29 ≈ 1,52.