Как да се упражни урокът у дома?

Прочетете обяснението и ключовите неща, после отговорете на въпросите по-долу. За повече упражнения отворете темата „Разтвори и реакции във водни разтвори“ и изберете игра или режим „У дома“.

Кои йони определят основния характер на водните разтвори?

хидроксидните йони OH⁻

Химия и опазване на околната среда · 10 клас · урок 3 от 5

Електролити и електролитна дисоциация; киселинност и основност (pH)

Електролитите са вещества, чиито разтвори или стопилки провеждат електричен ток, защото съдържат йони. При разтваряне във вода те се разпадат на йони: това е електролитна дисоциация. Силните електролити (силни киселини, основи и повечето соли) дисоциират почти напълно, а слабите (например оцетната киселина) само частично. Киселинността на разтвора се изразява с pH: под 7 средата е кисела, 7 е неутрална, а над 7 е основна.

Играйте само този урок:Вярно или невярно Табло Бомба Надбягване Отборен тест А/Б/В/Г Горещ стол

Работен лист за печат

Какво да запомним

Киселините дисоциират с образуване на H⁺, основите с образуване на OH⁻.
Неелектролити: захароза, етанол и други вещества, които не образуват йони във вода.
pH = −lg c(H⁺); при 25 °C pH + pOH = 14.
pH 7 основна среда.
Фенолфталеинът е безцветен в кисела и неутрална среда и малинов в основна.

Пример

В разтвор на HCl с концентрация 0,1 mol/L c(H⁺) = 0,1 mol/L = 10⁻¹ mol/L, затова pH = 1.

Проверете се: 15 въпроса

Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.

Кое от веществата е неелектролит?
- захароза
- KOH
- HNO₃
- Na₂SO₄
Отговор: захароза
Захарозата се разтваря като молекули и разтворът ѝ не провежда ток.
Каква е средата на разтвор с pH = 3?
- основна
- неутрална
- амфотерна
- кисела
Отговор: кисела
При pH < 7 средата е кисела.
Кои йони определят основния характер на водните разтвори?
- H⁺
- Na⁺
- OH⁻
- Cl⁻
Отговор: хидроксидните йони OH⁻
Основите се дисоциират, като отделят хидроксидни йони.
Колко е pH на разтвор на HCl с концентрация 0,01 mol/L?
- 2
- 1
- 0,01
- 12
Отговор: pH = 2
HCl е силен електролит: c(H⁺) = 10⁻² mol/L, pH = 2.
Кое от веществата е слаб електролит?
- HCl
- CH₃COOH
- NaOH
- KNO₃
Отговор: оцетната киселина
Оцетната киселина се дисоциира само частично.
Каква е средата на разтвор с pH = 10?
- Кисела
- Неутрална
- Основна
- Силно кисела
Отговор: Основна
При pH > 7 средата е основна.
Какъв е фенолфталеинът в кисела среда?
- Малинов
- Жълт
- Безцветен
- Син
Отговор: Безцветен
Фенолфталеинът е безцветен в кисела и неутрална среда и малинов в основна.
Колко йона се образуват при пълна дисоциация на една формулна единица Al₂(SO₄)₃?
- 5
- 2
- 3
- 17
Отговор: 5
Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻, общо 5 йона.
Колко е pH на разтвор на HNO₃ с концентрация 0,001 mol/L?
- pH = 1
- pH = 11
- pH = 0,001
- pH = 3
Отговор: pH = 3
Азотната киселина е силен електролит: [H⁺] = 10⁻³ mol/L, pH = 3.
Колко е pH на разтвор на Ba(OH)₂ с концентрация 0,005 mol/L при 25 °C (пълна дисоциация)?
- pH = 11
- pH = 12
- pH = 2
- pH = 9
Отговор: pH = 12
[OH⁻] = 2 · 0,005 = 0,01 mol/L, pOH = 2, pH = 12.
Какво съдържат разтворите на електролитите, за да провеждат ток?
- Йони
- Атоми
- Неутрони
- Мехурчета
Отговор: Йони
Електричният ток в разтворите се пренася от подвижни йони.
Каква е средата на чиста вода при 25 °C?
- Кисела
- Основна
- Неутрална
- Силно кисела
Отговор: Неутрална
Чистата вода има pH = 7, т.е. неутрална среда.
Кои йони се образуват при дисоциация на NaOH?
- Na⁺ и OH⁻
- Na⁻ и OH⁺
- NaO⁻ и H⁺
- Na⁺ и O²⁻
Отговор: Na⁺ и OH⁻
NaOH → Na⁺ + OH⁻; основите образуват хидроксидни йони.
Разтвор има pH = 3 при 25 °C. Колко е pOH?
- 3
- 7
- 11
- 14
Отговор: 11
pOH = 14 − pH = 14 − 3 = 11.
Колко пъти концентрацията на H⁺ в разтвор с pH = 2 е по-голяма, отколкото в разтвор с pH = 5?
- 3 пъти
- 1000 пъти
- 100 пъти
- 30 пъти
Отговор: 1000 пъти
10⁻² : 10⁻⁵ = 10³ = 1000 пъти.