ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 10 клас · Разтвори и химични реакции във водни разтвори

Електролити и електролитна дисоциация; киселинност и основност (pH)

Име: Клас: Дата:

  1. Кое от веществата е неелектролит?

    • А) захароза
    • Б) KOH
    • В) HNO3
    • Г) Na2SO4

  2. Каква е средата на разтвор с pH = 3?

    • А) основна
    • Б) неутрална
    • В) амфотерна
    • Г) кисела

  3. Кои йони определят основния характер на водните разтвори?

    • А) H+
    • Б) Na+
    • В) OH−
    • Г) Cl−

  4. Колко е pH на разтвор на HCl с концентрация 0,01 mol/L?

    • А) 2
    • Б) 1
    • В) 0,01
    • Г) 12

  5. Кое от веществата е слаб електролит?

    • А) HCl
    • Б) CH3COOH
    • В) NaOH
    • Г) KNO3

  6. Каква е средата на разтвор с pH = 10?

    • А) Кисела
    • Б) Неутрална
    • В) Основна
    • Г) Силно кисела

  7. Какъв е фенолфталеинът в кисела среда?

    • А) Малинов
    • Б) Жълт
    • В) Безцветен
    • Г) Син

  8. Колко йона се образуват при пълна дисоциация на една формулна единица Al2(SO4)3?

    • А) 5
    • Б) 2
    • В) 3
    • Г) 17

  9. Колко е pH на разтвор на HNO3 с концентрация 0,001 mol/L?

    • А) pH = 1
    • Б) pH = 11
    • В) pH = 0,001
    • Г) pH = 3

  10. Колко е pH на разтвор на Ba(OH)2 с концентрация 0,005 mol/L при 25 °C (пълна дисоциация)?

    • А) pH = 11
    • Б) pH = 12
    • В) pH = 2
    • Г) pH = 9

  11. Какво съдържат разтворите на електролитите, за да провеждат ток?

    • А) Йони
    • Б) Атоми
    • В) Неутрони
    • Г) Мехурчета

  12. Каква е средата на чиста вода при 25 °C?

    • А) Кисела
    • Б) Основна
    • В) Неутрална
    • Г) Силно кисела

  13. Кои йони се образуват при дисоциация на NaOH?

    • А) Na+ и OH−
    • Б) Na− и OH+
    • В) NaO− и H+
    • Г) Na+ и O2−

  14. Разтвор има pH = 3 при 25 °C. Колко е pOH?

    • А) 3
    • Б) 7
    • В) 11
    • Г) 14

  15. Колко пъти концентрацията на H+ в разтвор с pH = 2 е по-голяма, отколкото в разтвор с pH = 5?

    • А) 3 пъти
    • Б) 1000 пъти
    • В) 100 пъти
    • Г) 30 пъти

Отговори

Електролити и електролитна дисоциация; киселинност и основност (pH)

  1. 1. А) захароза Захарозата се разтваря като молекули и разтворът ѝ не провежда ток.
  2. 2. Г) кисела При pH < 7 средата е кисела.
  3. 3. В) хидроксидните йони OH− Основите се дисоциират, като отделят хидроксидни йони.
  4. 4. А) pH = 2 HCl е силен електролит: c(H+) = 10−2 mol/L, pH = 2.
  5. 5. Б) оцетната киселина Оцетната киселина се дисоциира само частично.
  6. 6. В) Основна При pH > 7 средата е основна.
  7. 7. В) Безцветен Фенолфталеинът е безцветен в кисела и неутрална среда и малинов в основна.
  8. 8. А) 5 Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42−, общо 5 йона.
  9. 9. Г) pH = 3 Азотната киселина е силен електролит: [H+] = 10−3 mol/L, pH = 3.
  10. 10. Б) pH = 12 [OH−] = 2 · 0,005 = 0,01 mol/L, pOH = 2, pH = 12.
  11. 11. А) Йони Електричният ток в разтворите се пренася от подвижни йони.
  12. 12. В) Неутрална Чистата вода има pH = 7, т.е. неутрална среда.
  13. 13. А) Na+ и OH− NaOH → Na+ + OH−; основите образуват хидроксидни йони.
  14. 14. В) 11 pOH = 14 − pH = 14 − 3 = 11.
  15. 15. Б) 1000 пъти 10−2 : 10−5 = 103 = 1000 пъти.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН