Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 1. Теоретични основи на химията (72 ч.)

Химична кинетика

Име: Клас: Дата:

Как катализаторът ускорява химичната реакция?
- А) Увеличава топлинния ефект
- Б) Намалява енергията на активиране
- В) Измества равновесието надясно
- Г) Повишава температурата
Температурният коефициент на реакция е γ = 3. С колко градуса трябва да се повиши температурата, за да нарасне скоростта 27 пъти?
- А) С 27 °C
- Б) С 9 °C
- В) С 30 °C
- Г) С 90 °C
Как се променя скоростта на газова реакция при повишаване на налягането?
- А) Увеличава се
- Б) Намалява
- В) Не се променя
- Г) Реакцията спира
В кинетичното уравнение v = k·c(A)·c(B) как се нарича k?
- А) Константа на равновесие
- Б) Температурен коефициент
- В) Енергия на активиране
- Г) Константа на скоростта
За реакцията 2A(g) + B(g) → C(g) v = k·c²(A)·c(B). Как се променя скоростта, ако обемът на сместа се увеличи 2 пъти?
- А) Намалява 2 пъти
- Б) Намалява 8 пъти
- В) Нараства 8 пъти
- Г) Намалява 4 пъти
Какво изучава химичната кинетика?
- А) Скоростта на реакциите
- Б) Строежа на атома
- В) Топлинните ефекти
- Г) Номенклатурата
Как се променя скоростта на повечето реакции при нагряване?
- А) Намалява
- Б) Нараства
- В) Не се променя
- Г) Става нула
Защо дървените трески горят по-бързо от цяла цепеница?
- А) Имат по-голяма маса
- Б) Са различно вещество
- В) Са по-студени
- Г) Имат по-голяма повърхност на допир
Изразходва ли се катализаторът в реакцията?
- А) Да, изразходва се напълно
- Б) Не, остава непроменен
- В) Превръща се в продукт
- Г) Изразходва се наполовина
С какви единици се изразява скоростта на химичната реакция?
- А) mol/(L·s)
- Б) mol/L
- В) g/mol
- Г) kJ/mol
Как се нарича минималната енергия, нужна на частиците, за да реагират при сблъсък?
- А) Енталпия на образуване
- Б) Енергия на връзката
- В) Енергия на активиране
- Г) Вътрешна енергия
При γ = 2 колко пъти нараства скоростта на реакцията при нагряване с 40 °C?
- А) 8 пъти
- Б) 16 пъти
- В) 80 пъти
- Г) 32 пъти
Концентрацията на вещество е намаляла от 0,8 на 0,5 mol/L за 10 s. Каква е средната скорост на реакцията?
- А) 0,3 mol/(L·s)
- Б) 0,05 mol/(L·s)
- В) 0,03 mol/(L·s)
- Г) 0,08 mol/(L·s)
Кое вещество катализира разлагането на водороден пероксид H₂O₂?
- А) NaCl
- Б) H₂O
- В) CO₂
- Г) MnO₂
При 20 °C реакция протича за 160 s, а γ = 2. За колко време ще протече при 50 °C?
- А) 40 s
- Б) 20 s
- В) 80 s
- Г) 53 s

Отговори

Химична кинетика

1. Б) Намалява енергията на активиране Катализаторът води реакцията по друг път с по-нисък енергиен праг, без да се изразходва.
2. В) С 30 °C 27 = 3³, значи три пъти по 10 °C, т.е. с 30 °C (правило на Вант Хоф).
3. А) Увеличава се При по-високо налягане концентрациите на газовете растат, а с тях и скоростта.
4. Г) Константа на скоростта Константата на скоростта е числено равна на скоростта при концентрации на реагентите 1 mol/L.
5. Б) Намалява 8 пъти Всички концентрации намаляват 2 пъти: (1/2)² · (1/2) = 1/8.
6. А) Скоростта на реакциите Химичната кинетика изучава скоростта на химичните реакции и факторите, от които тя зависи.
7. Б) Скоростта нараства При по-висока температура частиците се движат по-бързо и по-често се сблъскват ефективно.
8. Г) По-голяма повърхност Раздробеното вещество има по-голяма повърхност, затова повече частици реагират едновременно с кислорода.
9. Б) Не се изразходва Катализаторът участва в междинни етапи, но накрая се възстановява в същото количество.
10. А) mol/(L·s) Скоростта е промяната на концентрацията (mol/L) за единица време (s).
11. В) Енергия на активиране Само частици с енергия, по-голяма от енергията на активиране, реагират при сблъсък.
12. Б) 16 пъти 40 °C са 4 стъпки по 10 °C: 2⁴ = 16 пъти.
13. В) 0,03 mol/(L·s) v = Δc / Δt = (0,8 − 0,5) : 10 = 0,03 mol/(L·s).
14. Г) MnO₂ Манганов диоксид MnO₂ ускорява разлагането 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, без да се изразходва.
15. Б) 20 s Нагряване с 30 °C ускорява реакцията 2³ = 8 пъти, затова времето става 160 : 8 = 20 s.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН