Химична кинетика

Проверете се: 15 въпроса

Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.

1. Как катализаторът ускорява химичната реакция?

   • Увеличава топлинния ефект
   • Намалява енергията на активиране
   • Измества равновесието надясно
   • Повишава температурата

   Отговор: Намалява енергията на активиране

   Катализаторът води реакцията по друг път с по-нисък енергиен праг, без да се изразходва.

2. Температурният коефициент на реакция е γ = 3. С колко градуса трябва да се повиши температурата, за да нарасне скоростта 27 пъти?

   • С 27 °C
   • С 9 °C
   • С 30 °C
   • С 90 °C

   Отговор: С 30 °C

   27 = 3³, значи три пъти по 10 °C, т.е. с 30 °C (правило на Вант Хоф).

3. Как се променя скоростта на газова реакция при повишаване на налягането?

   • Увеличава се
   • Намалява
   • Не се променя
   • Реакцията спира

   Отговор: Увеличава се

   При по-високо налягане концентрациите на газовете растат, а с тях и скоростта.

4. В кинетичното уравнение v = k·c(A)·c(B) как се нарича k?

   • Константа на равновесие
   • Температурен коефициент
   • Енергия на активиране
   • Константа на скоростта

   Отговор: Константа на скоростта

   Константата на скоростта е числено равна на скоростта при концентрации на реагентите 1 mol/L.

5. За реакцията 2A(g) + B(g) → C(g) v = k·c²(A)·c(B). Как се променя скоростта, ако обемът на сместа се увеличи 2 пъти?

   • Намалява 2 пъти
   • Намалява 8 пъти
   • Нараства 8 пъти
   • Намалява 4 пъти

   Отговор: Намалява 8 пъти

   Всички концентрации намаляват 2 пъти: (1/2)² · (1/2) = 1/8.

6. Какво изучава химичната кинетика?

   • Скоростта на реакциите
   • Строежа на атома
   • Топлинните ефекти
   • Номенклатурата

   Отговор: Скоростта на реакциите

   Химичната кинетика изучава скоростта на химичните реакции и факторите, от които тя зависи.

7. Как се променя скоростта на повечето реакции при нагряване?

   • Намалява
   • Нараства
   • Не се променя
   • Става нула

   Отговор: Скоростта нараства

   При по-висока температура частиците се движат по-бързо и по-често се сблъскват ефективно.

8. Защо дървените трески горят по-бързо от цяла цепеница?

   • Имат по-голяма маса
   • Са различно вещество
   • Са по-студени
   • Имат по-голяма повърхност на допир

   Отговор: По-голяма повърхност

   Раздробеното вещество има по-голяма повърхност, затова повече частици реагират едновременно с кислорода.

9. Изразходва ли се катализаторът в реакцията?

   • Да, изразходва се напълно
   • Не, остава непроменен
   • Превръща се в продукт
   • Изразходва се наполовина

   Отговор: Не се изразходва

   Катализаторът участва в междинни етапи, но накрая се възстановява в същото количество.

10. С какви единици се изразява скоростта на химичната реакция?

    • mol/(L·s)
    • mol/L
    • g/mol
    • kJ/mol

    Отговор: mol/(L·s)

    Скоростта е промяната на концентрацията (mol/L) за единица време (s).

11. Как се нарича минималната енергия, нужна на частиците, за да реагират при сблъсък?

    • Енталпия на образуване
    • Енергия на връзката
    • Енергия на активиране
    • Вътрешна енергия

    Отговор: Енергия на активиране

    Само частици с енергия, по-голяма от енергията на активиране, реагират при сблъсък.

12. При γ = 2 колко пъти нараства скоростта на реакцията при нагряване с 40 °C?

    • 8 пъти
    • 16 пъти
    • 80 пъти
    • 32 пъти

    Отговор: 16 пъти

    40 °C са 4 стъпки по 10 °C: 2⁴ = 16 пъти.

13. Концентрацията на вещество е намаляла от 0,8 на 0,5 mol/L за 10 s. Каква е средната скорост на реакцията?

    • 0,3 mol/(L·s)
    • 0,05 mol/(L·s)
    • 0,03 mol/(L·s)
    • 0,08 mol/(L·s)

    Отговор: 0,03 mol/(L·s)

    v = Δc / Δt = (0,8 − 0,5) : 10 = 0,03 mol/(L·s).

14. Кое вещество катализира разлагането на водороден пероксид H₂O₂?

    • NaCl
    • H₂O
    • CO₂
    • MnO₂

    Отговор: MnO₂

    Манганов диоксид MnO₂ ускорява разлагането 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, без да се изразходва.

15. При 20 °C реакция протича за 160 s, а γ = 2. За колко време ще протече при 50 °C?

    • 40 s
    • 20 s
    • 80 s
    • 53 s

    Отговор: 20 s

    Нагряване с 30 °C ускорява реакцията 2³ = 8 пъти, затова времето става 160 : 8 = 20 s.