ТърсиУченик? Влез с код30 дни безплатноБезплатно
Класове
Начален етап
Прогимназиален етап
Гимназиален етап
Всички игриНВО и матуриЦениСтатииВидеоЗа родителиЗа училищаВход за учителиУченик? Влез с код
Обратно към урока

Химия и опазване на околната среда · 11 клас · Модул 1. Теоретични основи на химията (72 ч.)

Разтвори на електролити

Име: Клас: Дата:

  1. Кое от веществата е силен електролит?

    • А) CH3COOH
    • Б) HNO3
    • В) захароза
    • Г) етанол

  2. Какво е pH на разтвор на HCl с концентрация 0,01 mol/L?

    • А) 12
    • Б) 1
    • В) 2
    • Г) 0,01

  3. Кое от веществата е неелектролит?

    • А) NaCl
    • Б) HCl
    • В) KOH
    • Г) Глюкозата

  4. Каква е степента на дисоциация на силните електролити в разредени разтвори?

    • А) Близка до 0
    • Б) Близка до 1 (100%)
    • В) Около 50%
    • Г) Около 10%

  5. Колко е pOH на разтвор с pH = 4 при 25 °C?

    • А) 4
    • Б) 10
    • В) 7
    • Г) 14

  6. Защо воден разтвор на NaCl провежда електричен ток?

    • А) Съдържа свободни електрони
    • Б) Съдържа свободни йони
    • В) Съдържа молекули NaCl
    • Г) Защото е прозрачен

  7. Каква е средата на разтвор с pH = 7?

    • А) Кисела
    • Б) Основна
    • В) Неутрална
    • Г) Силно кисела

  8. Какъв цвят придобива лакмусът в кисела среда?

    • А) Син
    • Б) Червен
    • В) Жълт
    • Г) Безцветен

  9. Колко пъти е по-голяма [H+] при pH = 3, отколкото при pH = 5?

    • А) 2 пъти
    • Б) 10 пъти
    • В) 100 пъти
    • Г) 1000 пъти

  10. Какво е pH на разтвор на NaOH с концентрация 0,001 mol/L?

    • А) 3
    • Б) 11
    • В) 10
    • Г) 12

  11. Каква е [H+] в разтвор с pH = 5?

    • А) 105 mol/L
    • Б) 5 mol/L
    • В) 10−9 mol/L
    • Г) 10−5 mol/L

  12. Каква е степента на дисоциация, ако от всеки 200 молекули на електролита са дисоциирали 10?

    • А) 5%
    • Б) 10%
    • В) 20%
    • Г) 50%

  13. Какви частици има във воден разтвор на оцетна киселина, освен водата?

    • А) Само йони
    • Б) Само молекули
    • В) Молекули CH3COOH и йони H+ и CH3COO−
    • Г) Само H+

  14. Разтвор на HCl с pH = 2 се разрежда 100 пъти. Какво става pH?

    • А) 2
    • Б) 3
    • В) 7
    • Г) 4

  15. Колко грама NaOH са нужни за 1 L разтвор с pH = 13? (NaOH = 40)

    • А) 0,4 g
    • Б) 40 g
    • В) 4 g
    • Г) 13 g

Отговори

Разтвори на електролити

  1. 1. Б) HNO3 Азотната киселина дисоциира напълно във воден разтвор. Оцетната е слаб електролит, а захарозата и етанолът са неелектролити.
  2. 2. В) pH = 2 HCl дисоциира напълно: [H+] = 10−2 mol/L, pH = −lg 10−2 = 2.
  3. 3. Г) Глюкозата Глюкозата се разтваря като молекули и разтворът ѝ не провежда ток.
  4. 4. Б) Близка до 1 (100%) Силните електролити са практически напълно дисоциирани.
  5. 5. Б) 10 pH + pOH = 14, следователно pOH = 14 − 4 = 10.
  6. 6. Б) Съдържа свободни йони При разтваряне NaCl дисоциира на йони Na+ и Cl−, които пренасят заряда.
  7. 7. В) Неутрална При 25 °C pH = 7 означава [H+] = [OH−], т.е. неутрална среда.
  8. 8. Б) Червен Лакмусът е червен в кисела, син в основна и виолетов в неутрална среда.
  9. 9. В) 100 пъти Разлика от 2 единици pH означава 102 = 100 пъти различна концентрация на H+.
  10. 10. Б) pH = 11 [OH−] = 10−3 mol/L, pOH = 3, pH = 14 − 3 = 11.
  11. 11. Г) 10−5 mol/L pH = −lg[H+], затова [H+] = 10−pH = 10−5 mol/L.
  12. 12. А) 5% α = 10 : 200 = 0,05 = 5%.
  13. 13. В) Молекули и йони Оцетната киселина е слаб електролит и дисоциира частично, затова в разтвора има и молекули, и йони.
  14. 14. Г) pH = 4 [H+] намалява от 10−2 на 10−4 mol/L, затова pH = 4.
  15. 15. В) 4 g pOH = 1, [OH−] = 0,1 mol/L, n = 0,1 mol, m = 0,1 · 40 = 4 g.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН