Как да се упражни урокът у дома?

Прочетете обяснението и ключовите неща, после отговорете на въпросите по-долу. За повече упражнения отворете темата „Теоретични основи на химията“ и изберете игра или режим „У дома“.

Защо воден разтвор на NaCl провежда електричен ток?

Съдържа свободни йони

Съдържа свободни електрони

Съдържа молекули NaCl

Защото е прозрачен

Химия и опазване на околната среда · 11 клас · урок 10 от 11

Разтвори на електролити

Електролитите са вещества, чиито разтвори или стопилки провеждат електричен ток, защото съдържат йони. При разтваряне във вода те се разпадат на йони: това е електролитна дисоциация. Силните електролити (силни киселини, основи и почти всички соли) дисоциират почти напълно, а слабите само частично. Киселинността на разтвора се изразява с pH, като при 25 °C pH + pOH = 14.

Играйте само този урок:Вярно или невярно Табло Бомба Надбягване Отборен тест А/Б/В/Г Горещ стол

Работен лист за печат

Какво да запомним

Силни електролити: HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, повечето соли; степента на дисоциация е близка до 1.
Неелектролити: захар, глюкоза, етанол.
pH = −lg[H⁺]; pOH = −lg[OH⁻]; pH + pOH = 14 при 25 °C.
pH 7 основна среда.

Пример

В разтвор на HCl с c = 0,01 mol/L [H⁺] = 10⁻² mol/L, затова pH = 2 и pOH = 12.

Проверете се: 15 въпроса

Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.

Кое от веществата е силен електролит?
- CH₃COOH
- HNO₃
- захароза
- етанол
Отговор: HNO₃
Азотната киселина дисоциира напълно във воден разтвор. Оцетната е слаб електролит, а захарозата и етанолът са неелектролити.
Какво е pH на разтвор на HCl с концентрация 0,01 mol/L?
- 12
- 1
- 2
- 0,01
Отговор: pH = 2
HCl дисоциира напълно: [H⁺] = 10⁻² mol/L, pH = −lg 10⁻² = 2.
Кое от веществата е неелектролит?
- NaCl
- HCl
- KOH
- Глюкозата
Отговор: Глюкозата
Глюкозата се разтваря като молекули и разтворът ѝ не провежда ток.
Каква е степента на дисоциация на силните електролити в разредени разтвори?
- Близка до 0
- Близка до 1 (100%)
- Около 50%
- Около 10%
Отговор: Близка до 1 (100%)
Силните електролити са практически напълно дисоциирани.
Колко е pOH на разтвор с pH = 4 при 25 °C?
- 4
- 10
- 7
- 14
Отговор: 10
pH + pOH = 14, следователно pOH = 14 − 4 = 10.
Защо воден разтвор на NaCl провежда електричен ток?
- Съдържа свободни електрони
- Съдържа свободни йони
- Съдържа молекули NaCl
- Защото е прозрачен
Отговор: Съдържа свободни йони
При разтваряне NaCl дисоциира на йони Na⁺ и Cl⁻, които пренасят заряда.
Каква е средата на разтвор с pH = 7?
- Кисела
- Основна
- Неутрална
- Силно кисела
Отговор: Неутрална
При 25 °C pH = 7 означава [H⁺] = [OH⁻], т.е. неутрална среда.
Какъв цвят придобива лакмусът в кисела среда?
- Син
- Червен
- Жълт
- Безцветен
Отговор: Червен
Лакмусът е червен в кисела, син в основна и виолетов в неутрална среда.
Колко пъти е по-голяма [H⁺] при pH = 3, отколкото при pH = 5?
- 2 пъти
- 10 пъти
- 100 пъти
- 1000 пъти
Отговор: 100 пъти
Разлика от 2 единици pH означава 10² = 100 пъти различна концентрация на H⁺.
Какво е pH на разтвор на NaOH с концентрация 0,001 mol/L?
- 3
- 11
- 10
- 12
Отговор: pH = 11
[OH⁻] = 10⁻³ mol/L, pOH = 3, pH = 14 − 3 = 11.
Каква е [H⁺] в разтвор с pH = 5?
- 10⁵ mol/L
- 5 mol/L
- 10⁻⁹ mol/L
- 10⁻⁵ mol/L
Отговор: 10⁻⁵ mol/L
pH = −lg[H⁺], затова [H⁺] = 10^−pH = 10⁻⁵ mol/L.
Каква е степента на дисоциация, ако от всеки 200 молекули на електролита са дисоциирали 10?
- 5%
- 10%
- 20%
- 50%
Отговор: 5%
α = 10 : 200 = 0,05 = 5%.
Какви частици има във воден разтвор на оцетна киселина, освен водата?
- Само йони
- Само молекули
- Молекули CH₃COOH и йони H⁺ и CH₃COO⁻
- Само H⁺
Отговор: Молекули и йони
Оцетната киселина е слаб електролит и дисоциира частично, затова в разтвора има и молекули, и йони.
Разтвор на HCl с pH = 2 се разрежда 100 пъти. Какво става pH?
- 2
- 3
- 7
- 4
Отговор: pH = 4
[H⁺] намалява от 10⁻² на 10⁻⁴ mol/L, затова pH = 4.
Колко грама NaOH са нужни за 1 L разтвор с pH = 13? (NaOH = 40)
- 0,4 g
- 40 g
- 4 g
- 13 g
Отговор: 4 g
pOH = 1, [OH⁻] = 0,1 mol/L, n = 0,1 mol, m = 0,1 · 40 = 4 g.