Химия и опазване на околната среда · 12 клас · Модул 4. Методи за контрол и анализ на веществата (52 ч.)

Разтворимост на веществата. Произведение на разтворимост

Име: Клас: Дата:

Как се нарича разтвор, в който при дадена температура повече вещество не може да се разтвори?
- А) ненаситен
- Б) пренаситен
- В) наситен
- Г) разреден
Как се записва произведението на разтворимост на AgCl?
- А) K_sp = [Ag⁺][Cl⁻]
- Б) K_sp = [Ag⁺] + [Cl⁻]
- В) K_sp = [AgCl] : ([Ag⁺][Cl⁻])
- Г) K_sp = [Ag⁺]²[Cl⁻]
Кога от разтвор се отделя утайка на трудноразтворима сол?
- А) когато йонното произведение превиши K_sp
- Б) когато йонното произведение е по-малко от K_sp
- В) само при нагряване
- Г) когато разтворът се разреди
Как се изразява K_sp на Ag₂CrO₄ чрез моларната разтворимост s?
- А) s²
- Б) 4s³
- В) 2s³
- Г) s³
Сол от вида A₂B има K_sp = 4,0·10⁻¹². Каква е моларната ѝ разтворимост?
- А) 1,0·10⁻⁴ mol/L
- Б) 2,0·10⁻⁶ mol/L
- В) 1,0·10⁻⁶ mol/L
- Г) 1,6·10⁻⁴ mol/L
Как се нарича разтвор, в който при същата температура може да се разтвори още от веществото?
- А) Наситен
- Б) Ненаситен
- В) Пресищен
- Г) Колоиден
Как се изменя разтворимостта на повечето твърди вещества във вода при нагряване?
- А) Намалява
- Б) Не се променя
- В) Става нула
- Г) Увеличава се
Кое от веществата е трудноразтворимо във вода?
- А) NaCl
- Б) KNO₃
- В) BaSO₄
- Г) Na₂SO₄
Как влияе прибавянето на NaCl върху разтворимостта на AgCl?
- А) Намалява я
- Б) Увеличава я
- В) Не я променя
- Г) AgCl се разтваря напълно
Коя от солите от вида AB е най-трудноразтворима?
- А) AgCl (K_sp = 1,8·10⁻¹⁰)
- Б) AgBr (K_sp = 5,0·10⁻¹³)
- В) AgI (K_sp = 8,3·10⁻¹⁷)
- Г) BaSO₄ (K_sp = 1,1·10⁻¹⁰)
Как се означава произведението на разтворимост?
- А) pH
- Б) V_M
- В) N_A
- Г) K_sp
От кое външно условие зависи най-много разтворимостта на твърдите вещества?
- А) от температурата
- Б) от цвета на съда
- В) от обема на колбата
- Г) от осветлението
Как се записва K_sp на CaF₂?
- А) [Ca²⁺][F⁻]
- Б) [Ca²⁺][F⁻]²
- В) [Ca²⁺]²[F⁻]
- Г) 2[Ca²⁺][F⁻]
Ще се образува ли утайка от AgCl, ако [Ag⁺] = [Cl⁻] = 10⁻³ mol/L? (K_sp = 1,8·10⁻¹⁰)
- А) не, не се образува
- Б) само при нагряване
- В) да, образува се
- Г) само при разреждане
Как се изменя K_sp на AgCl при добавяне на NaCl при постоянна температура?
- А) увеличава се
- Б) намалява
- В) става нула
- Г) не се променя

Отговори

1. В) Наситен разтвор В наситения разтвор разтвореното вещество е в равновесие с неразтвореното.
2. А) K_sp = [Ag⁺][Cl⁻] Произведението на разтворимост е произведението на равновесните концентрации на йоните в наситения разтвор.
3. А) Когато произведението на концентрациите на йоните превиши K_sp Тогава разтворът е пренаситен по отношение на солта и излишъкът се утаява.
4. Б) K_sp = 4s³ [Ag⁺] = 2s, [CrO₄²⁻] = s, K_sp = (2s)² · s = 4s³.
5. А) 1,0·10⁻⁴ mol/L 4s³ = 4,0·10⁻¹², s³ = 1,0·10⁻¹², s = 1,0·10⁻⁴ mol/L.
6. Б) Ненаситен Ненаситеният разтвор съдържа по-малко вещество от максимално възможното при дадената температура.
7. Г) Увеличава се За повечето твърди вещества разтварянето е ендотермично и разтворимостта нараства с температурата.
8. В) BaSO₄ Бариевият сулфат е практически неразтворим, а солите на натрия, калия и нитратите са разтворими.
9. А) Намалява я Ефект на общия йон: увеличената концентрация на Cl⁻ измества равновесието към утайката.
10. В) AgI (K_sp = 8,3·10⁻¹⁷) За соли от един и същи тип моларната разтворимост е s = √K_sp, затова най-малкото K_sp означава най-малка разтворимост.
11. Г) K_sp K_sp (solubility product) описва равновесието утайка и йони.
12. А) от температурата Разтворимостта винаги се дава при определена температура.
13. Б) [Ca²⁺][F⁻]² CaF₂ ⇌ Ca²⁺ + 2F⁻, затова концентрацията на F⁻ е на квадрат.
14. В) да, образува се Произведението е 10⁻⁶, много по-голямо от K_sp, затова утайка се отделя.
15. Г) не се променя K_sp зависи само от температурата; намалява разтворимостта, а не константата.

Игрален час · игри и работни листове по програмата на МОН