Разтворимост на веществата. Произведение на разтворимост

Проверете се: 15 въпроса

Натиснете въпроса, за да видите верния отговор и обяснението.

1. Как се нарича разтвор, в който при дадена температура повече вещество не може да се разтвори?

   • ненаситен
   • пренаситен
   • наситен
   • разреден

   Отговор: Наситен разтвор

   В наситения разтвор разтвореното вещество е в равновесие с неразтвореното.

2. Как се записва произведението на разтворимост на AgCl?

   • K_sp = [Ag⁺][Cl⁻]
   • K_sp = [Ag⁺] + [Cl⁻]
   • K_sp = [AgCl] : ([Ag⁺][Cl⁻])
   • K_sp = [Ag⁺]²[Cl⁻]

   Отговор: K_sp = [Ag⁺][Cl⁻]

   Произведението на разтворимост е произведението на равновесните концентрации на йоните в наситения разтвор.

3. Кога от разтвор се отделя утайка на трудноразтворима сол?

   • когато йонното произведение превиши K_sp
   • когато йонното произведение е по-малко от K_sp
   • само при нагряване
   • когато разтворът се разреди

   Отговор: Когато произведението на концентрациите на йоните превиши K_sp

   Тогава разтворът е пренаситен по отношение на солта и излишъкът се утаява.

4. Как се изразява K_sp на Ag₂CrO₄ чрез моларната разтворимост s?

   • s²
   • 4s³
   • 2s³
   • s³

   Отговор: K_sp = 4s³

   [Ag⁺] = 2s, [CrO₄²⁻] = s, K_sp = (2s)² · s = 4s³.

5. Сол от вида A₂B има K_sp = 4,0·10⁻¹². Каква е моларната ѝ разтворимост?

   • 1,0·10⁻⁴ mol/L
   • 2,0·10⁻⁶ mol/L
   • 1,0·10⁻⁶ mol/L
   • 1,6·10⁻⁴ mol/L

   Отговор: 1,0·10⁻⁴ mol/L

   4s³ = 4,0·10⁻¹², s³ = 1,0·10⁻¹², s = 1,0·10⁻⁴ mol/L.

6. Как се нарича разтвор, в който при същата температура може да се разтвори още от веществото?

   • Наситен
   • Ненаситен
   • Пресищен
   • Колоиден

   Отговор: Ненаситен

   Ненаситеният разтвор съдържа по-малко вещество от максимално възможното при дадената температура.

7. Как се изменя разтворимостта на повечето твърди вещества във вода при нагряване?

   • Намалява
   • Не се променя
   • Става нула
   • Увеличава се

   Отговор: Увеличава се

   За повечето твърди вещества разтварянето е ендотермично и разтворимостта нараства с температурата.

8. Кое от веществата е трудноразтворимо във вода?

   • NaCl
   • KNO₃
   • BaSO₄
   • Na₂SO₄

   Отговор: BaSO₄

   Бариевият сулфат е практически неразтворим, а солите на натрия, калия и нитратите са разтворими.

9. Как влияе прибавянето на NaCl върху разтворимостта на AgCl?

   • Намалява я
   • Увеличава я
   • Не я променя
   • AgCl се разтваря напълно

   Отговор: Намалява я

   Ефект на общия йон: увеличената концентрация на Cl⁻ измества равновесието към утайката.

10. Коя от солите от вида AB е най-трудноразтворима?

    • AgCl (K_sp = 1,8·10⁻¹⁰)
    • AgBr (K_sp = 5,0·10⁻¹³)
    • AgI (K_sp = 8,3·10⁻¹⁷)
    • BaSO₄ (K_sp = 1,1·10⁻¹⁰)

    Отговор: AgI (K_sp = 8,3·10⁻¹⁷)

    За соли от един и същи тип моларната разтворимост е s = √K_sp, затова най-малкото K_sp означава най-малка разтворимост.

11. Как се означава произведението на разтворимост?

    • pH
    • V_M
    • N_A
    • K_sp

    Отговор: K_sp

    K_sp (solubility product) описва равновесието утайка и йони.

12. От кое външно условие зависи най-много разтворимостта на твърдите вещества?

    • от температурата
    • от цвета на съда
    • от обема на колбата
    • от осветлението

    Отговор: от температурата

    Разтворимостта винаги се дава при определена температура.

13. Как се записва K_sp на CaF₂?

    • [Ca²⁺][F⁻]
    • [Ca²⁺][F⁻]²
    • [Ca²⁺]²[F⁻]
    • 2[Ca²⁺][F⁻]

    Отговор: [Ca²⁺][F⁻]²

    CaF₂ ⇌ Ca²⁺ + 2F⁻, затова концентрацията на F⁻ е на квадрат.

14. Ще се образува ли утайка от AgCl, ако [Ag⁺] = [Cl⁻] = 10⁻³ mol/L? (K_sp = 1,8·10⁻¹⁰)

    • не, не се образува
    • само при нагряване
    • да, образува се
    • само при разреждане

    Отговор: да, образува се

    Произведението е 10⁻⁶, много по-голямо от K_sp, затова утайка се отделя.

15. Как се изменя K_sp на AgCl при добавяне на NaCl при постоянна температура?

    • увеличава се
    • намалява
    • става нула
    • не се променя

    Отговор: не се променя

    K_sp зависи само от температурата; намалява разтворимостта, а не константата.