Величини и зависимости

Количество вещество

1. С коя буква се означава количеството вещество?

   • m
   • M
   • n
   • V

   Отговор: n (мерна единица mol)

   m е маса, M е молна маса, V е обем.

2. Как се нарича числото 6,02·10²³ mol⁻¹?

   • Молен обем
   • Молна маса
   • Число на Менделеев
   • Константа на Авогадро

   Отговор: Константа на Авогадро

   Константата на Авогадро показва броя на частиците в 1 mol.

3. Кое е вярното определение за 1 mol?

   • Масата на 1 литър вещество
   • Обемът на 1 g газ
   • Количество вещество с 6,02·10²³ частици
   • Броят на атомите в 1 g вещество

   Отговор: Количество вещество с 6,02·10²³ частици

   1 mol е количество вещество, което съдържа N_A = 6,02·10²³ частици (атоми, молекули или йони).

4. Колко молекули има в 2 mol вода?

   • 36
   • 3,01·10²³
   • 6,02·10²³
   • 1,204·10²⁴

   Отговор: 1,204·10²⁴ молекули

   N = n · N_A = 2 · 6,02·10²³ = 12,04·10²³.

5. Колко мола атоми общо има в 1 mol вода H₂O?

   • 1 mol
   • 3 mol
   • 2 mol
   • 18 mol

   Отговор: 3 mol

   Всяка молекула има 2 атома H и 1 атом O, общо 3 атома.

6. Колко мола са 1,806·10²⁴ молекули вода?

   • 3 mol
   • 0,3 mol
   • 30 mol
   • 1,5 mol

   Отговор: 3 mol

   n = N : N_A = 1,806·10²⁴ : 6,02·10²³ = 3 mol.

7. Колко мола са 3,01·10²³ атома желязо?

   • 0,25 mol
   • 0,5 mol
   • 1 mol
   • 2 mol

   Отговор: 0,5 mol

   n = N : N_A = 3,01·10²³ : 6,02·10²³ = 0,5 mol.

8. Колко молекули има в 0,1 mol CO₂?

   • 6,02·10²³
   • 6,02·10²⁴
   • 6,02·10²²
   • 1,204·10²³

   Отговор: 6,02·10²²

   N = 0,1·6,02·10²³ = 6,02·10²².

9. Колко йона общо има в 1 mol NaCl?

   • 6,02·10²³
   • 1,204·10²⁴
   • 3,01·10²³
   • 1,806·10²⁴

   Отговор: 1,204·10²⁴

   1 mol NaCl съдържа 1 mol Na⁺ и 1 mol Cl⁻, общо 2 mol йони = 1,204·10²⁴.

10. Колко атома кислород има в 0,5 mol O₂?

    • 3,01·10²³
    • 6,02·10²³
    • 12,04·10²⁴
    • 1,204·10²⁴

    Отговор: 6,02·10²³ атома

    0,5 mol O₂ съдържат 3,01·10²³ молекули, а всяка има 2 атома.

11. Колко мола кислородни атоми има в 2 mol H₂SO₄?

    • 8 mol
    • 4 mol
    • 2 mol
    • 6 mol

    Отговор: 8 mol

    Всяка молекула има 4 атома O: 2·4 = 8 mol.

12. Колко мола водородни атоми има в 0,25 mol метан CH₄?

    • 0,25 mol
    • 0,5 mol
    • 2 mol
    • 1 mol

    Отговор: 1 mol

    Всяка молекула CH₄ има 4 атома H: 0,25 · 4 = 1 mol.

13. Колко атома водород има в 0,5 mol NH₃?

    • 9,03·10²³
    • 1,806·10²⁴
    • 6,02·10²³
    • 3,01·10²³

    Отговор: 9,03·10²³ атома

    n(H) = 3 · 0,5 = 1,5 mol; N = 1,5 · 6,02·10²³ = 9,03·10²³.

14. В коя проба има най-много молекули? (H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

    • 32 g O₂
    • 4 g H₂
    • 28 g N₂
    • 22 g CO₂

    Отговор: 4 g H₂

    4 g H₂ = 2 mol; 32 g O₂ = 1 mol; 28 g N₂ = 1 mol; 22 g CO₂ = 0,5 mol.

15. Около колко молекули има в 1 g вода? (H = 1, O = 16)

    • 6,02·10²³
    • 3,01·10²²
    • 3,34·10²²
    • 1,08·10²⁵

    Отговор: 3,34·10²²

    n = 1 : 18 ≈ 0,0556 mol, N = 0,0556 · 6,02·10²³ ≈ 3,34·10²².

Молна маса

1. Каква е молната маса на кислорода O₂? (O = 16)

   • 8 g/mol
   • 16 g/mol
   • 64 g/mol
   • 32 g/mol

   Отговор: 32 g/mol

   M(O₂) = 2 · 16 = 32 g/mol.

2. Каква е мерната единица на молната маса?

   • mol/L
   • L/mol
   • g/L
   • g/mol

   Отговор: g/mol

   Молната маса е масата на 1 mol вещество в грамове.

3. На какво е равна числено молната маса на веществото, изразена в g/mol?

   • На поредния номер
   • На броя на атомите
   • На валентността
   • На относителната молекулна (атомна) маса

   Отговор: На относителната молекулна (атомна) маса

   Например M_r(H₂O) = 18, а M(H₂O) = 18 g/mol.

4. Каква е молната маса на азотната киселина HNO₃? (H = 1, N = 14, O = 16)

   • 63 g/mol
   • 47 g/mol
   • 31 g/mol
   • 78 g/mol

   Отговор: 63 g/mol

   M = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g/mol.

5. Каква е молната маса на натриевата основа NaOH? (Na = 23, O = 16, H = 1)

   • 40 g/mol
   • 39 g/mol
   • 41 g/mol
   • 56 g/mol

   Отговор: 40 g/mol

   M = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

6. Каква е молната маса на метана CH₄? (C = 12, H = 1)

   • 14 g/mol
   • 13 g/mol
   • 16 g/mol
   • 18 g/mol

   Отговор: 16 g/mol

   M(CH₄) = 12 + 4 · 1 = 16 g/mol.

7. Каква е масата на 3 mol магнезий? (Mg = 24)

   • 72 g
   • 24 g
   • 27 g
   • 8 g

   Отговор: 72 g

   m = n · M = 3 · 24 = 72 g.

8. Каква е масата на 0,5 mol CO₂? (C = 12, O = 16)

   • 44 g
   • 11 g
   • 22 g
   • 88 g

   Отговор: 22 g

   m = n·M = 0,5·44 = 22 g.

9. Каква е молната маса на калциевия хидроксид Ca(OH)₂? (Ca = 40, O = 16, H = 1)

   • 57 g/mol
   • 74 g/mol
   • 58 g/mol
   • 56 g/mol

   Отговор: 74 g/mol

   M = 40 + 2 · (16 + 1) = 74 g/mol.

10. Колко мола са 4,9 g сярна киселина H₂SO₄? (M = 98 g/mol)

    • 0,05 mol
    • 20 mol
    • 0,5 mol
    • 0,2 mol

    Отговор: 0,05 mol

    n = m : M = 4,9 : 98 = 0,05 mol.

11. Колко мола са 10 g CaCO₃? (Ca = 40, C = 12, O = 16)

    • 1 mol
    • 0,01 mol
    • 0,1 mol
    • 10 mol

    Отговор: 0,1 mol

    M(CaCO₃) = 100 g/mol; n = 10 : 100 = 0,1 mol.

12. 0,1 mol от двуатомен газ имат маса 7,1 g. Кой е газът? (Cl = 35,5, O = 16, N = 14, F = 19)

    • Cl₂
    • O₂
    • N₂
    • F₂

    Отговор: Cl₂

    M = 7,1 : 0,1 = 71 g/mol, а това е молната маса на Cl₂ (2 · 35,5).

13. Колко е масовата част на кислорода в CO₂? (C = 12, O = 16)

    • 36,4%
    • 72,7%
    • 50,0%
    • 27,3%

    Отговор: Около 72,7%

    w(O) = 32 : 44 · 100% ≈ 72,7%.

14. Колко е приблизително масовата част на водорода във водата? (H = 1, O = 16)

    • ≈ 11,1%
    • ≈ 5,6%
    • ≈ 88,9%
    • ≈ 33,3%

    Отговор: ≈ 11,1%

    w(H) = 2 : 18 ≈ 0,111, т.е. ≈ 11,1%.

15. Колко е масовата част на азота в амониевия нитрат NH₄NO₃? (N = 14, H = 1, O = 16)

    • 17,5%
    • 28%
    • 60%
    • 35%

    Отговор: 35%

    M(NH₄NO₃) = 80 g/mol, в молекулата има 2 азотни атома: w(N) = 28 : 80 = 35%.

Молен обем

1. При какви условия молният обем на газовете е 22,4 L/mol?

   • При 25 °C и 200 kPa
   • При 100 °C
   • При всякакви условия
   • При нормални условия (0 °C, 101,3 kPa)

   Отговор: При нормални условия: 0 °C и 101,3 kPa

   При повишаване на температурата обемът на газа нараства.

2. Колко литра заема 1 mol водород H₂ при нормални условия?

   • 2 L
   • 11,2 L
   • 1 L
   • 22,4 L

   Отговор: 22,4 L

   1 mol от всеки газ при н.у. заема 22,4 L.

3. Зависи ли молният обем на газа при н.у. от вида на газа?

   • Не, за всички газове е 22,4 L/mol
   • Да, по-тежките газове заемат по-голям обем
   • Да, по-леките газове заемат по-голям обем
   • Зависи от цвета на газа

   Отговор: Не, за всички газове е 22,4 L/mol

   Според закона на Авогадро 1 mol от всеки газ при еднакви условия заема еднакъв обем.

4. Какъв обем заемат 0,25 mol кислород при нормални условия?

   • 11,2 L
   • 8 L
   • 22,4 L
   • 5,6 L

   Отговор: 5,6 L

   V = n · V_m = 0,25 · 22,4 = 5,6 L.

5. Какъв обем заемат 3 mol азот N₂ при нормални условия?

   • 44,8 L
   • 67,2 L
   • 22,4 L
   • 84 L

   Отговор: 67,2 L

   V = n·V_m = 3·22,4 = 67,2 L.

6. Какъв обем заемат 0,5 mol метан при нормални условия?

   • 22,4 L
   • 5,6 L
   • 11,2 L
   • 44,8 L

   Отговор: 11,2 L

   V = 0,5 · 22,4 = 11,2 L.

7. Колко мола са 67,2 L амоняк NH₃ при нормални условия?

   • 6 mol
   • 3 mol
   • 0,3 mol
   • 1,5 mol

   Отговор: 3 mol

   n = V : V_m = 67,2 : 22,4 = 3 mol.

8. Колко мола са 2,24 L CO₂ при нормални условия?

   • 1 mol
   • 0,2 mol
   • 0,01 mol
   • 0,1 mol

   Отговор: 0,1 mol

   n = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

9. Каква е масата на 22,4 L хлор Cl₂ при нормални условия? (Cl = 35,5)

   • 35,5 g
   • 71 g
   • 142 g
   • 22,4 g

   Отговор: 71 g

   22,4 L при н.у. са 1 mol, а M(Cl₂) = 71 g/mol.

10. Каква е масата на 4,48 L метан CH₄ при нормални условия? (C = 12, H = 1)

    • 16 g
    • 0,2 g
    • 3,2 g
    • 71,7 g

    Отговор: 3,2 g

    n = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol; m = 0,2 · 16 = 3,2 g.

11. Какъв обем заемат 8 g кислород O₂ при нормални условия? (O = 16)

    • 11,2 L
    • 5,6 L
    • 2,8 L
    • 22,4 L

    Отговор: 5,6 L

    n = 8 : 32 = 0,25 mol; V = 0,25·22,4 = 5,6 L.

12. Колко молекули има в 11,2 L кислород при нормални условия?

    • 6,02·10²³
    • 1,204·10²⁴
    • 1,505·10²³
    • 3,01·10²³

    Отговор: 3,01·10²³

    n = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol, N = 0,5 · 6,02·10²³ = 3,01·10²³.

13. Кой газ има плътност 1,25 g/L при нормални условия? (H = 1, N = 14, C = 12, O = 16)

    • N₂
    • H₂
    • O₂
    • CO₂

    Отговор: Азот, N₂

    M = ρ · V_m = 1,25 · 22,4 = 28 g/mol, което отговаря на N₂.

14. Каква е приблизително плътността на CO₂ при нормални условия? (C = 12, O = 16)

    • ≈ 1,25 g/L
    • ≈ 0,51 g/L
    • ≈ 1,96 g/L
    • ≈ 44 g/L

    Отговор: ≈ 1,96 g/L

    ρ = M : V_m = 44 : 22,4 ≈ 1,96 g/L.

15. Колко пъти CO₂ е по-тежък от същия обем метан при еднакви условия? (C = 12, O = 16, H = 1)

    • 1,5
    • 2
    • 2,75
    • 3,5

    Отговор: 2,75

    Равни обеми газове съдържат равен брой молове, затова отношението на масите е M(CO₂) : M(CH₄) = 44 : 16 = 2,75.

Молни отношения

1. Какво е молното отношение H₂ : O₂ в уравнението 2H₂ + O₂ → 2H₂O?

   • 1 : 1
   • 1 : 2
   • 2 : 1
   • 2 : 2

   Отговор: 2 : 1

   Коефициентите в изравненото уравнение показват молните отношения.

2. Какво е молното отношение N₂ : H₂ в уравнението N₂ + 3H₂ → 2NH₃?

   • 1 : 3
   • 3 : 1
   • 1 : 2
   • 2 : 3

   Отговор: 1 : 3

   Коефициентите показват, че 1 mol N₂ реагира с 3 mol H₂.

3. Какво показват коефициентите в изравненото химично уравнение?

   • Масите на веществата в грамове
   • Плътностите на веществата
   • Отношенията между моловете на веществата
   • Температурата на реакцията

   Отговор: Отношенията между моловете на веществата

   Коефициентите показват в какви молни отношения реагират и се получават веществата.

4. Колко мола вода се получават при изгарянето на 3 mol водород (2H₂ + O₂ → 2H₂O)?

   • 1,5 mol
   • 6 mol
   • 2 mol
   • 3 mol

   Отговор: 3 mol

   H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1.

5. Колко мола амоняк се получават от 2 mol N₂ по уравнението N₂ + 3H₂ → 2NH₃?

   • 2 mol
   • 4 mol
   • 6 mol
   • 1 mol

   Отговор: 4 mol

   От 1 mol N₂ се получават 2 mol NH₃, значи от 2 mol N₂ се получават 4 mol.

6. Колко мола CO₂ се получават при изгарянето на 2 mol въглерод? (C + O₂ → CO₂)

   • 1 mol
   • 2 mol
   • 4 mol
   • 0,5 mol

   Отговор: 2 mol

   Отношението C : CO₂ е 1 : 1, затова от 2 mol C се получават 2 mol CO₂.

7. Колко грама магнезий са нужни, за да се получат 0,5 mol H₂ по реакцията Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂? (Mg = 24)

   • 6 g
   • 12 g
   • 24 g
   • 48 g

   Отговор: 12 g

   Mg : H₂ = 1 : 1, значи n(Mg) = 0,5 mol; m = 0,5 · 24 = 12 g.

8. Колко мола O₂ са нужни за изгарянето на 4 mol Mg? (2Mg + O₂ → 2MgO)

   • 4 mol
   • 1 mol
   • 8 mol
   • 2 mol

   Отговор: 2 mol

   n(O₂) = n(Mg) : 2 = 4 : 2 = 2 mol.

9. Колко мола HCl реагират с 0,5 mol CaCO₃? (CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂)

   • 0,5 mol
   • 2 mol
   • 0,25 mol
   • 1 mol

   Отговор: 1 mol

   Отношението CaCO₃ : HCl е 1 : 2, значи n(HCl) = 2 · 0,5 = 1 mol.

10. Колко литра O₂ (н.у.) са нужни за пълното изгаряне на 2 mol метан (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)?

    • 44,8 L
    • 22,4 L
    • 179,2 L
    • 89,6 L

    Отговор: 89,6 L

    n(O₂) = 2 · 2 = 4 mol; V = 4 · 22,4 = 89,6 L.

11. Колко грама MgO се получават при изгарянето на 12 g Mg? (Mg = 24, O = 16)

    • 20 g
    • 40 g
    • 12 g
    • 10 g

    Отговор: 20 g

    n(Mg) = 12 : 24 = 0,5 mol = n(MgO); m = 0,5·40 = 20 g.

12. Колко грама кислород са нужни за изгарянето на 6,4 g сяра? (S + O₂ → SO₂; S = 32, O = 16)

    • 6,4 g
    • 3,2 g
    • 12,8 g
    • 32 g

    Отговор: 6,4 g

    n(S) = 6,4 : 32 = 0,2 mol, n(O₂) = 0,2 mol, m = 0,2 · 32 = 6,4 g.

13. Колко грама вода се получават при изгарянето на 8 g водород в излишък кислород? (H = 1, O = 16)

    • 36 g
    • 144 g
    • 72 g
    • 18 g

    Отговор: 72 g

    n(H₂) = 8 : 2 = 4 mol; n(H₂O) = 4 mol; m = 4 · 18 = 72 g.

14. Колко литра H₂ (н.у.) се отделят при реакцията на 13 g Zn с излишък от HCl? (Zn = 65; Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)

    • 2,24 L
    • 22,4 L
    • 4,48 L
    • 8,96 L

    Отговор: 4,48 L

    n(Zn) = 13 : 65 = 0,2 mol = n(H₂); V = 0,2·22,4 = 4,48 L.

15. Смесват се 2 mol H₂ и 2 mol O₂ и сместа се взривява (2H₂ + O₂ → 2H₂O). Кое вещество остава в излишък и колко?

    • H₂, 1 mol
    • O₂, 0,5 mol
    • O₂, 1 mol
    • Няма излишък

    Отговор: O₂, 1 mol

    2 mol H₂ реагират само с 1 mol O₂, затова остава 2 − 1 = 1 mol O₂.

Молна концентрация

1. В каква мерна единица се изразява молната концентрация?

   • g/mol
   • L/mol
   • mol/L
   • g/L

   Отговор: mol/L

   c = n : V, където n е в mol, а V в литри.

2. С коя буква се означава молната концентрация?

   • n
   • M
   • c
   • V

   Отговор: c

   Молната концентрация се означава с c и се изчислява по c = n : V.

3. Коя е формулата за молната концентрация?

   • c = m · V
   • c = n : V
   • c = V : n
   • c = n · V

   Отговор: c = n : V

   Молната концентрация е количеството вещество в 1 L разтвор: c = n : V.

4. Каква е молната концентрация на разтвор, който съдържа 0,3 mol вещество в 0,6 L разтвор?

   • 0,5 mol/L
   • 2 mol/L
   • 0,9 mol/L
   • 0,18 mol/L

   Отговор: 0,5 mol/L

   c = 0,3 : 0,6 = 0,5 mol/L.

5. Колко мола NaOH има в 1 L разтвор с концентрация 0,1 mol/L?

   • 0,1 mol
   • 1 mol
   • 0,01 mol
   • 10 mol

   Отговор: 0,1 mol

   n = c·V = 0,1·1 = 0,1 mol.

6. Как се променя молната концентрация на разтвор, ако към него се добави вода?

   • Намалява
   • Увеличава се
   • Не се променя
   • Удвоява се

   Отговор: Намалява

   Количеството вещество остава същото, а обемът се увеличава, затова c = n : V намалява.

7. Колко мола HCl има в 250 mL разтвор с концентрация 2 mol/L?

   • 500 mol
   • 8 mol
   • 0,5 mol
   • 0,125 mol

   Отговор: 0,5 mol

   n = c · V = 2 · 0,25 = 0,5 mol (250 mL = 0,25 L).

8. Каква е молната концентрация на разтвор с 0,2 mol KCl в 400 mL разтвор?

   • 0,08 mol/L
   • 2 mol/L
   • 0,2 mol/L
   • 0,5 mol/L

   Отговор: 0,5 mol/L

   c = 0,2 : 0,4 = 0,5 mol/L.

9. Каква е молната концентрация на разтвор, в който 4 g NaOH са разтворени до 200 mL разтвор? (Na = 23, O = 16, H = 1)

   • 0,2 mol/L
   • 2 mol/L
   • 0,02 mol/L
   • 0,5 mol/L

   Отговор: 0,5 mol/L

   n = 4 : 40 = 0,1 mol, c = 0,1 : 0,2 = 0,5 mol/L.

10. Колко грама NaCl са нужни за 200 mL разтвор с концентрация 0,5 mol/L? (Na = 23, Cl = 35,5)

    • 2,93 g
    • 5,85 g
    • 11,7 g
    • 58,5 g

    Отговор: 5,85 g

    n = 0,5 · 0,2 = 0,1 mol; m = 0,1 · 58,5 = 5,85 g.

11. Колко грама H₂SO₄ има в 500 mL разтвор с концентрация 0,2 mol/L? (M = 98 g/mol)

    • 19,6 g
    • 9,8 g
    • 98 g
    • 4,9 g

    Отговор: 9,8 g

    n = 0,2·0,5 = 0,1 mol; m = 0,1·98 = 9,8 g.

12. Колко mL разтвор на HCl с концентрация 0,5 mol/L съдържат 0,1 mol HCl?

    • 200 mL
    • 50 mL
    • 500 mL
    • 20 mL

    Отговор: 200 mL

    V = n : c = 0,1 : 0,5 = 0,2 L = 200 mL.

13. 100 mL разтвор с концентрация 1 mol/L се разреждат с вода до 500 mL. Каква е новата концентрация?

    • 1 mol/L
    • 0,2 mol/L
    • 0,5 mol/L
    • 5 mol/L

    Отговор: 0,2 mol/L

    Количеството вещество не се променя: n = 1 · 0,1 = 0,1 mol; c = 0,1 : 0,5 = 0,2 mol/L.

14. Колко mL разтвор с концентрация 2 mol/L са нужни за приготвяне на 250 mL разтвор с концентрация 0,4 mol/L?

    • 100 mL
    • 20 mL
    • 125 mL
    • 50 mL

    Отговор: 50 mL

    c₁V₁ = c₂V₂: V₁ = 0,4·250 : 2 = 50 mL.

15. Колко mL разтвор на NaOH с концентрация 0,2 mol/L са нужни за неутрализирането на 50 mL разтвор на HCl с концентрация 0,4 mol/L? (NaOH + HCl → NaCl + H₂O)

    • 50 mL
    • 25 mL
    • 100 mL
    • 200 mL

    Отговор: 100 mL

    n(HCl) = 0,4 · 0,05 = 0,02 mol, n(NaOH) = 0,02 mol, V = 0,02 : 0,2 = 0,1 L = 100 mL.

Финален въпрос